將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．3：2             B．3：8             C．4：3             D．3：4

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，設(shè)反應Fe3+物質(zhì)的量為x，生成Fe2+物質(zhì)的量為x，則，

x=。Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為：(0.1-x)=3：8。

考點：化學計算

點評：工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板的原理即為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。

 

練習冊系列答案
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A．3：2B．3：8 C．4：3D．3：4

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  1. A.
    3：2
  2. B.
    3：8
  3. C.
    4：3
  4. D.
    3：4

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將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．3：2             B．3：8           C．4：3           D．3：4

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