【題目】CO2可與H2催化合成甲醇，于恒容密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存

B.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度相等

【答案】B

【解析】

A.任何情況下，都在容器中共存，故不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B. 濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C.可逆反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)速率不會(huì)變?yōu)榱悖?/span>C錯(cuò)誤；

D. 濃度相等時(shí)不一定不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲

③在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.無(wú)法判斷原溶液中是否存在Cl

D.無(wú)法判斷原溶液中是否存在K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）298K時(shí)，0.5 mol C2H4 (g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出705.5kJ的熱量。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環(huán)境污染。

已知反應(yīng)： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

試寫(xiě)出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。

Ⅱ.紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO·Cr2O3）制備紅礬鈉的過(guò)程中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________________。

（2）如圖1所示，在0~2min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為____________________。

（3）圖1、圖2表示上述反應(yīng)在2min時(shí)達(dá)到平衡、在4min時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至4min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________（用文字表達(dá)）；由圖2判斷，4min到6min的曲線變化的原因可能是________（填寫(xiě)序號(hào)）。

a.升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

（4）工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則下列圖像正確的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大�。害�a________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=__________（保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，鈦酸亞鐵的化學(xué)式為_______________；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe(OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于_______時(shí)，Mg(OH)2開(kāi)始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀龃罅堪咨恋恚摲磻?yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。

（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為______________。Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為c1的較濃氨水沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1=2c2，則（ ）

A.ω1>2ω2，V>50

B.ω1<2ω2，V<50

C.ω1=2ω2，V<50

D.ω1>2ω2，V<50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個(gè)不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等

C基態(tài)原子的價(jià)電子排布為nsn－1npn＋1

D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素

G在周期表的第五列

（1）C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有____個(gè)方向，原子軌道呈____形，C簡(jiǎn)單離子核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）①一般情況下，同種物質(zhì)為固態(tài)時(shí)密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時(shí)小，原因是___；

②A2B2難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：________。

（3）G位于____族___區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價(jià)等于其價(jià)電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為____；

（4）ED3分子的VSEPR模型名稱(chēng)為____，其中E原子的雜化軌道類(lèi)型為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大�。�c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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