Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，最終無沉淀生成，同時得到溶液甲

③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g

下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定不存在的離子為Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+

B.c(SO42)=0.5mol/L

C.無法判斷原溶液中是否存在Cl

D.無法判斷原溶液中是否存在K+

Answer 1

【答案】D

【解析】

由①實驗可知，向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；由②可知，向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加熱，收集到氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中一定含NH4+，不含Fe3+、Mg2+；由③可知，在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g，白色沉淀是氫氧化鋁，氧化鋁的物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液含Al3+為0.02mol，含鋁離子時不含CO32-；由④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.05mol，原溶液中含SO42-為0.05mol，且原溶液不含Ba2+，結(jié)合離子共存、電荷守恒解答。

A. 0.02 molAl3+所帶正電荷為0.06mol、0.02mol銨根離子帶有0.02mol正電荷,而0.05molSO42所帶負電荷為0.1mol,根據(jù)電荷守恒可知,說明溶液中一定還含有陽離子K+，即一定存在的離子為：K+、NH4+、Al3+、SO42,一定不存在的離子為：Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+,A項正確；

B. 原溶液中含SO42-為0.05mol，c(SO42)=0.5mol/L，B項正確；

C. 根據(jù)上述分析，無法判斷是否有氯離子，C項正確；

D. 溶液中一定還含有陽離子K+，D項錯誤；

答案選D。