Question

4．常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol•L-1 NaOH溶液	pH=11NaOH溶液	0.1mo•L-1 CH3COOH 溶液	pH=3 CH3COOH 溶液

• A． ②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• B． 由水電離出的c（OH^-）：①＞③
• C． ③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
• D． ①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．常溫下，②pH=11NaOH溶液與④pH=3CH₃COOH溶液混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，醋酸存在電離平衡，可能是等體積混合，也可能是醋酸足夠量，若醋酸較多，則c（H⁺）＞c（Na⁺）；
B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H⁺）大于10^-13mol/L；
C．③0.1mo•L^-1CH₃COOH溶液是弱酸溶液存在電離平衡，c（H⁺）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大；
D．①與③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），醋酸鈉溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量；

解答 解：A．②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H⁺）＞c（Na⁺），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．①0.1mol•L^-1NaOH溶液是強堿溶液，③0.1mo•L^-1CH₃COOH溶液是弱酸溶液，酸堿抑制水的電離，氫氧化鈉抑制程度大，水電離出氫氧根離子濃度小，①＜③，故B錯誤；
C.0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則③的pH可能與④不同，故C錯誤；
D．①與③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸體積大于NaOH溶液的體積，滿足醋酸過量即可，所以V（NaOH）＜V（CH₃COOH），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點，注意酸堿混合時pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大．