下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是

   A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)                     B．鋁與稀鹽酸

   C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)      D．煤與O2的燃燒反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、3種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關(guān)系是(        )

A、X＞Y＞Z         B、Y＞X＞Z         C、Z＞X＞Y         D、Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是

現(xiàn)象或操作

解釋及結(jié)論

A

將膽礬放入坩堝中加熱脫水，晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

膽礬晶體易失結(jié)晶水

B

苯酚中滴加溴水有白色沉淀

苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說(shuō)明該溶液中含有SO42－

D

蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．對(duì)2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)   ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝         mol/(L·min)-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有     （填字母）

A．升高溫度  B．降低溫度   C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑    G．移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(CO)＝________________mol/L。

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“升高”、“降低”還是“不變”)。

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c(CO)＝c(H2O)＝0.09mol/L,c(CO2 )＝c(H2)＝0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向             移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判

   斷不正確的是                       

 A．電池工作的過(guò)程中，d電極上產(chǎn)生氣泡                       

 B．電池工作時(shí)，溶液中SO42－向d移動(dòng)

 C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

 D．電池工作完成后，溶液中SO42－濃度基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于a、b、c、d四塊金屬片，若a、b用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4中，電子由a流向b；c、d用導(dǎo)線相連浸泡在稀H2SO4時(shí)，d產(chǎn)生大量氣泡；a、c用導(dǎo)線相連浸泡在稀CuSO4中時(shí)，c上附著上一層紅色物質(zhì)；d浸泡在b的硝酸鹽溶液中，置換出b的單質(zhì)。則這四種金屬的活動(dòng)順序由大到小為

 A． a>b>c>d         B． a>c>d>b      C． c>a>b>d     D． b>d>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是

A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

B．有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 （   ）

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤(pán)上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱(chēng)取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中

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