下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．對2HIH2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是(　)

A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵    

B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵

C．分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高

D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

實驗?zāi)康?/p>

操    作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

④

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液

⑥

確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①④⑤       B．②③⑤       C．①⑤⑥       D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）

A．對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL

B．將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃

D．用量簡量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液   B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋成100mL                      D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

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按要求寫出下列方程

（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示                     。

（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：            。

（3）含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                        。

（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示                     。

(5) Al(OH)3的電離反應(yīng)方程式:                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是

   A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)                     B．鋁與稀鹽酸

   C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)      D．煤與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量 ，斷開1molH—H鍵需要436 kJ的能量，生成1mo N—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2molNH3時會       （填“放出”或“吸收”）       kJ能量。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1mol N2和3mol H2時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量          （填“大于”、“等于”或“小于”)你所計算出的值，原因是     

                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2B的電離方程式                  ﹑                  。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=                                             ；

②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                              ；

（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=                              。

（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=               。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=                ；

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