17．在100mL  1mol•L-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入240mL 0.5mol•L-1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2的體積為（　�。�
A．44 8mLB．224 mLC．336mLD．0 mL

分析 向純堿溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后再發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，結(jié)合方程式過(guò)量計(jì)算解答．

解答 解：n（Na2CO3）=0.1L×1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol，
   Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
0.1mol  0.1mol
故HCl有剩余，剩余HCl為0.12mol-0.1mol=0.02mol，生成n（NaHCO3）=n（Na2CO3）=0.1mol，
   NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
0.02mol   0.02mol
故HCl不足，則生成二氧化碳為0.02mol，則得到氣體體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，即為448mL，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，明確反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是（　�。�
A．Fe3O4B．Na2O2C．CuCl2D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將含有氧化鐵的鐵片投入足量稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+，且溶液中的Fe2+與生成的H2的物質(zhì)的量之比為5：2，則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)金星的大氣層中含有三氧化二碳（C2O3），下列物質(zhì)與它屬于同一類別的是（　�。�
A．H2O2、N2O4B．石墨、氧氣C．H2SO4、HClOD．NaCl、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．用鐵與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣
B．氨氣、液氨和氨水是同一種物質(zhì)
C．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，它既是氧化劑又是還原劑
D．鈉在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成白色固體氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)制得的純堿中往往含有氯化鈉雜質(zhì)，為測(cè)定含NaC1雜質(zhì)的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，．他們采用如圖所示裝置，把一定質(zhì)量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．
①實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置置氣密性，檢查方法為關(guān)閉分液漏斗上部的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣．
②利用本裝置將使測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉盁o(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填標(biāo)號(hào)）．
a．消耗CO的速率與生成CH3OH的速率相等  
b．氣體的壓強(qiáng)不再改變  
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變  
d．CH3OH、CO、H2的濃度相等
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min 后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol•L-1，則以CH3OH表示該過(guò)程中平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.08mol•（L•mol）-1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
 溫度 250℃ 300℃350℃
 K2.041 0.270 0.012
（3）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下該密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表：
CO H2 CH3OH
 0.5mol•L-1  2mol•L-1 6mol•L-1
此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（4）如圖所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器．在甲乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)pH=7時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．氨氣與鹽酸濃度相等B．鹽酸有剩余
C．溶液中[Cl-]=[NH+4]D．n（NH3）=n（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．氧化鋁做耐火材料B．純堿去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

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