NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列判斷正確的是( )
A.25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.分別為7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別是0.1NA和0.2NA
C.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA
D.1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA個(gè)NH3·H2O
解析 題目沒有給出NaOH溶液的體積,故NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目無法計(jì)算,A項(xiàng)錯(cuò)誤;分別為7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)都是0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中含有的CO2分子數(shù)為NA,根據(jù)pV=nRT知,常溫常壓下,22.4 L CO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)正確;氨水是弱電解質(zhì),有部分發(fā)生電離,1 L 0.1 mol/L的氨水含有NH3·H2O分子數(shù)小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇時(shí),需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)
A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解
C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知酸性大小順序是羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子,在適當(dāng)條件下都能被羥基(—OH)取代(均可稱為水解反應(yīng)),所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8 g O2含有4nA個(gè)電子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為 0.2NA
C.常溫常壓下,4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.80 mL 10 mol·L-1鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②用量筒量取5.0 mL溶液時(shí),俯視讀數(shù)
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2分鐘后達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測(cè)得v(D)=0.25 mol/(L·min),則下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 mol/(L·min)
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有0.1mol·L-1的三種溶液:①CH3COOH、贜aOH、跜H3COONa,下列說法正確的是( )
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C.溶液①②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①③等體積混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):
2A(氣) + B(氣) 3C(氣) + D(氣)
達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( )
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
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