【題目】下列肥料中，不屬于復(fù)合肥的是（ ）

A.NH4H2PO4B.KH2PO4

C.KNO3D.(NH4)2SO4

【答案】D

【解析】

A．同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥，NH4H2PO4含有N、P元素，屬于復(fù)合肥，故不選A；

B．同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥，KH2PO4含有K、P元素，屬于復(fù)合肥，故不選B；

C．同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥，KNO3含有N、K元素，屬于復(fù)合肥，故不選C；

D．同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥，(NH4)2SO4含有N元素，屬于氮肥，不屬于復(fù)合肥，故選D；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1 ；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為

A. 放出11 kJ B. 放出5.5kJ C. 吸收11 kJ D. 吸收5.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)

B.電離需要通電才能進(jìn)行

C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

D.NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq)，平衡常數(shù)表達(dá)式為__；往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為___；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會(huì)向著__這種改變的方向移動(dòng)。

Ⅱ. 為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，利用鐵離子可以氧化碘離子的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：

（1）步驟1：取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；

步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；

步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1molL﹣1___（試劑名稱(chēng)），振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色。

（2）探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：

猜想一：________________

猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色

為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：

信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：①___________

②______

則“猜想一”不成立

實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置

③______

則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1,H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。

①H2的燃燒熱ΔH＝___________kJ·mol－1。

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________________。

（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________。

Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是________________；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加___g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成___、B電極上生成____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

則試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（ )

A.57B.47C.61D.293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A.IIA元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B.VA族元素都是非金屬元素

C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB10個(gè)縱列的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是

A. 恒容時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小

B. 恒溫時(shí)，減小容積平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深

C. 恒容時(shí)，通入H2，I2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

D. 恒壓時(shí)，通入HI氣體，剛開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率會(huì)減小

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