【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
則試通過計算判斷,下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】試題分析:已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
依據(jù)蓋斯定律①×3-(③×2+②)得到:6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO2(g)△H=+70.35kJ/mol,即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),說明生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,催化劑降低活化能,則圖像B正確,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實驗如下:
實驗序號 | 實驗溫度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色時間 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實驗A、B,可探究出_______的改變對反應(yīng)速率的影響,其中V1=_____,T1=_____,通過實驗_______可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)若t1<8,則由實驗A、B可以得出的結(jié)論是________________________span>;利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,從反應(yīng)開始到有結(jié)束,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。
(3)該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生,且錳被還原為Mn2+,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快,造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是_______________,相應(yīng)的粒子最有可能是(填符號)_______。
II.100kPa時,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。
① 圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率,則________點對應(yīng)的壓強最大。
② 100kPa、25℃時,2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中,列式計算平衡常數(shù)Kp=________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等四種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后,仍能大量存在的離子是( )
A.SO42-、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-
C.SO32-、HCO3-D.SO42-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.現(xiàn)有一瓶無色澄清溶液,可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成,請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題:
步驟一:取適量待測液,加入NaOH溶液并加熱,得到溶液A,并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;
步驟二:向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液,得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體;
步驟三:向溶液B中通入適量Cl2,得到黃褐色溶液C。
(1)下列有關(guān)該溶液說法正確的是________________(填字母)。
A 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B 一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-
C 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D 可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-
(2)步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是____________________。
(3)若向原溶液中先加入足量的鹽酸,再加入足量的______________(填化學(xué)式)并加熱,也能得出步驟一、步驟二相同的結(jié)論。
(4)對于溶液中還可能存在的陽離子,確認其存在的實驗方法是__________________。
II.用一定質(zhì)量的銅片和25.0 mL 18.0 mol·L-1的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng),最終銅片與硫酸均有剩余。假定反應(yīng)前后溶液的體積不變,設(shè)剩余硫酸的濃度為d mol·L-1,現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體,充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應(yīng),反應(yīng)消耗硝酸鉀____________mol(用含d的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達不正確的是( )
A. Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖:B. 苯分子的比例模型:
C. 次氯酸的電子式:D. 乙烯的實驗式:CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結(jié)論 |
A | 其他條件相同,Na2S2O3 溶液濃度越大, 析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) | 反應(yīng)開始時速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究海水提溴工藝,甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程:
甲:
乙:
(1)蒸餾過程中溫度應(yīng)控制在80℃~90℃,溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),原因是_______。
(2)甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)某同學(xué)在進行蒸餾操作時,采用如圖所示裝置:
①儀器A的名稱是_____
②寫出圖中兩處明顯的錯誤:________。
③實驗時A中除加入混合溶液外,還需加入少量_____,其作用是___。
(4)對比甲、乙兩流程,最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同,其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是____(填“甲”或“乙”),理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A. 收集 NOB. 制備 NH3
C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
(1) | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(2) | 800 | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
(3) | 800 | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
(4) | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據(jù)上述數(shù)據(jù),下列說法錯誤的是
A. 在(1)中,反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)
B. 在(2)中,A的初始濃度c2<1.0 mol/L
C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3,(1)的反應(yīng)速率為υ1,則υ3 > υ1
D. 比較(1)和(4),可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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