Question

天然氣燃燒不完全會(huì)產(chǎn)生有毒氣體CO，又知CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）  H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  H=-890kJ?mol^-1
又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O 比生成氣態(tài)H₂O 多放出44kJ?mol^-1的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A、2CH₄（g）+

  7

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（l）△H=-1214 kJ?mol^-1
• B、2CH₄（g）+

  7

  2

  O₂（g）=CO₂（g）+CO（g）+4H₂O（g）△H=-1038 kJ?mol^-1
• C、3CH₄（g）+5O₂（g）=CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l）△H=-1538 kJ?mol^-1
• D、3CH₄（g）+5O₂（g）=CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g）△H=-1840 kJ?mol^-

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．CO和CH₄的熱化學(xué)方程式分別為：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
再由由H₂與O₂反應(yīng)生成1mol液態(tài)H₂O比生成1mol氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量可知，③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算．

解答： 解：在一定條件下，CO和CH₄的燃燒熱分別為△H=-283kJ?mol^-1和△H=-890kJ?mol^-1，則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
再由由H₂與O₂反應(yīng)生成1mol液態(tài)H₂O比生成1mol氣態(tài)H₂O 多放出44kJ/mol的熱量可知，
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律：②×3-①×2得，3CH₄（g）+5O₂（g）═CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（l）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）=-2104kJ/mol
故A、C都錯(cuò)誤；
根據(jù)蓋斯定律：②×3-①×2+6×③得，3CH₄（g）+5O₂（g）═CO₂（g）+2CO（g）+6H₂O（g）△H=3×（-890kJ/mol）-2×（-283kJ/mol）+6×44kJ/mol
=-1840kJ/mol，故B錯(cuò)誤，D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握蓋斯定律、燃燒熱的概念、含義及在反應(yīng)熱計(jì)算的中應(yīng)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)．