石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2減少且pH增大的是（　�。�
A、CaCl2溶液．
B、FeCl3溶液
C、NaOH溶液
D、Na2CO3溶液
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：使Ca（OH）2減少，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所加入物質(zhì)，應(yīng)與Ca2+反應(yīng)，不能消耗OH-，以此解答該題．
解答： 解：A、加入CaCl2固體，Ca2+濃度增大，則平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故A錯誤；
B、由于氫氧化鐵比氫氧化鈣更難溶，即鐵離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化鐵沉淀，故平衡右移可使Ca（OH）2減少，但是pH也變小，故B錯誤；
C、加入NaOH溶液，OH- 濃度增大，則平衡向逆方向移動，Ca（OH）2增大，故C錯誤；
D、加入Na2CO3固體，與Ca2+反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca2+濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，Ca（OH）2減少，c（OH-）增大，即pH值增大，故D正確，
故選D．
點評：本題主要考查的是難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于濃度對平衡移動的影響，題目難度不大，注意把握等離子效應(yīng)等問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是
 
 
．
（4）氫氣作為能源的優(yōu)點有
 
．
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金．350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077）．Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有NA個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些殺菌、鎮(zhèn)痛的藥物可由植物的種子、根皮提煉得到，如丁香酚、丹皮酚，其結(jié)構(gòu)如下：

請回答：
（1）丁香酚和丹皮酚都具有殺菌作用，其原因可能是含有
 
（填官能團的名稱）．
（2）丁香酚和丹皮酚都能發(fā)生的反應(yīng)類型為
 
（填字母序號）．
A．加成反應(yīng)    B．加聚反應(yīng)    C．取代反應(yīng)D．消去反應(yīng)
（3）丁香酚發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為
 
．丁香酚發(fā)生反應(yīng)如下圖所示．

已知：
③丹皮酚在“一定條件”生成的物質(zhì)與D互為同分異構(gòu)體．
（4）丁香酚→A過程中加入NaOH溶液的原因是
 
．
（5）寫出一種同時符合以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
a．苯環(huán)上連接兩種基團
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．核磁共振氫譜顯示含有五種氫原子
（6）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的離子積常數(shù)為Kw．下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是（　�。�
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=（Kw）3
D、
Kw
Kh
=（Ksp）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低溫可自發(fā)進行
B、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C、室溫時，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D、將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大
B、活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率
C、水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
D、同為酸式鹽，NaHS溶液顯堿性而Na2HPO4溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　�。�
A、FeS、Al（OH）3和S
B、Fe（OH）3和Al（OH）3
C、Fe2S3和 Al（OH）3
D、Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣燃燒不完全會產(chǎn)生有毒氣體CO，又知CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）  H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）  H=-890kJ?mol-1
又知由H2與O2反應(yīng)生成液態(tài)H2O 比生成氣態(tài)H2O 多放出44kJ?mol-1的熱量．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=-1214 kJ?mol-1
B、2CH4（g）+
7
2
O2（g）=CO2（g）+CO（g）+4H2O（g）△H=-1038 kJ?mol-1
C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=-1538 kJ?mol-1
D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=-1840 kJ?mol-

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