已知25℃時,AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L-1,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是
A.反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) |
B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀 |
C.AgCl的KsP的數(shù)值為1.69×10-10 |
D.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液,白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀 |
A
解析答案:A
A、不正確,
若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol·L-1的溶液中,加入8mL0.01mol·L-1 AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol·L-1=3×10-5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,反應(yīng)后剩余n(Cl-)=0.005×0.01mol·L-1-3×10-5mol=2×10-5mol,
c(Cl-)=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol·L-1,
濁液中C(Ag+)═KSP(AgCl)÷c(Cl-)=(1.30×10-5)2÷1.53×10-3=1.10×10-7(mol·L-1),
C(I-)═KSP(AgI)÷c(Ag+)=(1.22×10-8)2÷1.10×10-7=1.35×10-9,
混合溶液中n(K+)=1×10-4mol,
n(NO3-)=0.008L×0.01mol·L-1=1×10-5mol,則c(K+)>c(NO3-),
故c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B、正確;AgI更難溶;
C、正確,AgCl的KsP的數(shù)值為(1.30×10-5mol·L-1)2=1.69×10-10
D、正確,AgCl溶解度大,轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI.
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