已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01mol/L AgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確是（　�。�
分析：A．根據(jù)溶解度的大小判斷沉淀的先后順序；
B．根據(jù)溶度積的表達(dá)式計(jì)算；
C．根據(jù)溶度積計(jì)算；
D．考慮影響溶度積的因素．
解答：解：A．由數(shù)據(jù)可知，氯化銀的溶解度大于碘化銀的溶解度，所以先生成碘化銀沉淀后生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．AgI的溶度積KSP═c（Ag+）×c（I-）═1.23×10-8×1.23×10-8═1.5×10-16，故B錯(cuò)誤；
C．碘離子和銀離子物質(zhì)的量相等，碘離子先沉淀，氯離子沉淀可忽略．濁液中
C（Ag+）═KSP（AgCl）÷（Cl-）═（1.25×10-5）2÷0.005═3.1×10-8，
C（I-）═KSP（AgI）÷（Ag+）═（1.23×10-8）2÷3.1×10-8═4.87×10-9，
故濁液中Cl-和I-離子濃度之比約為：0.005÷4.87×10-9═1.03×106，故C正確；
D．升高溫度，溶度積增大，故沉淀的量減少，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評：有關(guān)溶度積的計(jì)算，要抓住溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，帶入溶度積常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
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（2010?煙臺(tái)一模）已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL001mol?L-1AgNO3溶液，下列敘述正確是（　　）

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（2009?徐匯區(qū)二模）已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

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（2011?開封一模）已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列敘述正確是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年浙江省金華十校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1．22×10-8mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1．30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 0．01 mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KsP的數(shù)值為1．69×10-10
D．若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

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