某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為9.850g。

47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產(chǎn)生CO2氣體_______mol。

48．濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體(標準狀況)，濾液中OH‑的物質(zhì)的量為_______mol。

49.M的相對原子質(zhì)量為_________；試通過計算確定M(OH)2?xH2O中x的值：

 

 

47. 0.05(2分)。

48. 0.2mol(2分)。

49. 137(3分)；8(3分)。

【解析】

試題分析：47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產(chǎn)生CO2氣體9.850g-7.650g=2.200g，即0.05mol。

48．M(OH)2+Na2CO3→MCO3↓+2NaOH，濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體，說明不含碳酸鹽；足量的銨鹽與濾液共熱，NH+OH-→NH3↑+H2O，產(chǎn)生標準狀況4.48L氣體，即0.2mol，濾液中OH‑的物質(zhì)的量為0.2mol。

49.由MCO3MO，0.05mol MCO3是9.850g，故(Mr+60)×0.05=9.850，Mr=137。

由此可知36.800g混合物中含有0.2mol M(OH)2?xH2O、0.05mol Na2CO3：

0.2×(197+18x)+0.05×106=36.800，x=8。

考點：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(11分）2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。

（1）用電子式表示H2O的形成過程 。

（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是 (填序號)。

（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是 (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是 。

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為 ，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?/span>1.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共15分）

有4種質(zhì)量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學(xué)各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

52．甲同學(xué)取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

53．乙同學(xué)取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應(yīng)，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質(zhì)量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為____________。

54．丙同學(xué)取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。

丁同學(xué)取不同質(zhì)量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（已轉(zhuǎn)化為標準狀況）如下：

實驗序號

a

b

c

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

氣體體積/mL

560

672

672

55．通過計算求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

56．通過計算求樣品④中合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

57．在c組實驗后，還需向容器中加入1.0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液多少毫升才能使剩余合金中的鋁恰好完全溶解？

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaCN溶液呈堿性，(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是

A．HCN H＋＋CN－

B．(CN)2＋CH2==CH2 → NC—CH2—CH2—CN

C．(CN)2＋2Br－ → 2CN－＋Br2

D．(CN)2＋2OH－ → CN－＋CNO－＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是

選項

發(fā)生裝置中的藥品

干燥和集氣裝置

A

電石和飽和食鹽水

圖2

B

大理石和稀鹽酸

圖1

C

銅和稀硝酸

圖2

D

氧化鈣和濃氨水

圖1

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學(xué)期高二學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯是重要的非金屬元素。

30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為 ；

可用 試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿。

31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和 ；光照新制氯水的化學(xué)方程式為 ；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應(yīng)式為：

2H++2e→H2↑, 則陽極的電極反應(yīng)式為 。

32.已知還原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______（選填編號）。

a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4

c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學(xué)期高二學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中不存在的關(guān)系是

A．c(OH－)＞c(H＋)

B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

將一小塊金屬鈉投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有氣泡產(chǎn)生，在這過程中還看到燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀物先多后少。反應(yīng)完畢后，收集到標準狀況下氫氣13.44L同時得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-20147山東省乳山市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是

A．甲苯（苯） B．淀粉（葡萄糖） C．苯甲酸（苯酚） D．溴苯（溴）

 

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