將一小塊金屬鈉投入到盛有100ml AlCl3和MgCl2的混合溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中有氣泡產(chǎn)生，在這過程中還看到燒杯中有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀物先多后少。反應完畢后，收集到標準狀況下氫氣13.44L同時得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減少了15.6g，求原混合溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物質(zhì)的量濃度。

 

Mg2+:1mol/L Al3+：3mol/L Cl-:11mol/L

【解析】

試題分析：根據(jù)2Na+2H2O—→2NaOH+H2↑，n(H2)==0.6mol；n(Na)= n(NaOH)=1.2mol。

得到21.4g沉淀，將沉淀溶于過量的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀減少了15.6g，說明Mg(OH)2是21.4g-15.6g=5.8g，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.1mol，c(Mg2+)==1mol·L-1。0.1molMg2+需要0.2molNaOH。

沉淀減少了15.6g，是Al(OH)3，為0.2mol，由反應Al(OH)3+NaOH—→NaAlO2+2H2O，此時加入0.2mol NaOH。這個實驗可視為共加入1.4molNaOH。其中使全部Al3+變?yōu)镹aAlO2的是1.2mol，由反應：Al3++4OH-—→AlO2-+2H2O可知，n(Al3+)=0.3mol，故c(Al3+)=3mol·L-1。

根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)=3c(Al3+)+2 c(Mg2+)=11mol·L-1。

考點：化學反應的有關計算�？疾锳l3+、Mg2+在堿溶液中的反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014云南省昭通市畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ2 X+2WZ

回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。

（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中中心原子以 雜化。

（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在 （填序號）。

A、離子晶體 B、分子晶體 C、原子晶體 D、金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為 。

（5）T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈 型。

（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似

（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為 。

②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學期高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為9.850g。

47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產(chǎn)生CO2氣體_______mol。

48．濾液與酸作用不產(chǎn)生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產(chǎn)生4.48L氣體(標準狀況)，濾液中OH‑的物質(zhì)的量為_______mol。

49.M的相對原子質(zhì)量為_________；試通過計算確定M(OH)2?xH2O中x的值：

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學期高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能用離子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是

A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應 B． 碳酸鋇和稀硫酸反應

C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應 D． 氫氧化鋇和稀硫酸反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學期高二學業(yè)水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相對原子質(zhì)量原來以16O原子質(zhì)量的十六分之一為標準，以該標準得到的仍為整數(shù)的是

A．14N的質(zhì)量數(shù) B．碳原子的相對質(zhì)量

C．氯元素的相對原子質(zhì)量 D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬是一種重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代。

33. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關化學知識，你認為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟______有關（填寫編號）。

a. 金屬的導熱性 b. 金屬元素在地殼中的含量

c. 金屬的活動性順序 d. 金屬的延展性

34. 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進步的重要標志之一，請用化學方程式表示高爐煉鐵的原理___________________________________________。

35. 比較鋁、鐵的活潑性，可用一個實驗事實說明：__________________________________；

但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強的抗氧化性，其原因是____________________________。

36. 復方氫氧化鋁可以治療胃酸過多,也能與強堿溶液反應, 寫出氫氧化鋁的電離方程式___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質(zhì)量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子，分別取該溶液進行了下列實驗：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，沒有任何現(xiàn)象。

根據(jù)上述實驗，可以確定溶液中一定存在的離子是

A．Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2013-20147山東省乳山市下學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（11分）某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：

已知：①A是相對分子質(zhì)量為92的烴；

④ D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫（兩種不同位置的氫原子），且峰面積之比為1:1。

回答下列問題：

（1）A的分子式為___________，由A→B的反應試劑和反應條件為____________。

（2）寫出C→D的反應方程式：_________________________________________。

（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有____________種。

①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應 ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（4）檢驗F中含氧官能團的試劑為____________（填試劑名稱），由F→G的反應類型為______ 。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版） 題型：填空題

(9分)

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

II：向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問題：

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為 ：

(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；

(3)過程II中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

(4)過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。(列式計算)

 

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