Question

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻�制得乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）NO的空間構型為___；CH3COOH分子中碳原子的軌道雜化類型為__。

（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。

（4）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因為___。

（5）MnS晶體具有α、β、γ三種形態(tài)，其中β-MnS的晶胞結構如圖所示，則Mn2+的配位數(shù)為____。

Answer 1

【答案】[Ar]3d4或ls22s22p63s23p63d4 平面三角形 sp2，sp3 O CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵 4

【解析】

根據(jù)原子的電子排布式確定其離子的電子排布情況；根據(jù)等電子原理確定空間構型；有機物中的碳原子的雜化方式可以根據(jù)其成鍵情況進行判斷；根據(jù)原子是否有孤電子對分析配位原子；根據(jù)氫鍵對物質的溶解性的影響分析物質的溶解性；根據(jù)晶胞結構確定原子的配位數(shù)。

（1）Mn的原子序數(shù)是25，其基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d54s2，則Mn3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d4或ls22s22p63s23p63d4。

（2）等電子體的空間構型相似，NO與BF3是等電子體，因為BF3的空間構型為平面三角形，故NO的空間構型為平面三角形；CH3COOH分子中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，故其為sp3雜化，羧基中的碳原子形成3個σ鍵和1個π鍵，故其軌道雜化類型為sp2。

（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配體是甲醇，只有氧原子含有孤對電子，配位原子是O。

（4）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因為CH3COOH分子與H2O分子間可形成氫鍵。

（5）根據(jù)β-MnS的晶胞結構圖Mn2+位于S2-形成的正四面體中，則Mn2+的配位數(shù)為4。