【題目】為了使AlCl3溶液中的Al3+離子盡可能全部轉化為Al（OH）3沉淀，最合適的試劑是（ ）
A.NaOH溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.氨水

【答案】D
【解析】解：由于氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀都是強堿溶液，沉淀Al3+時生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，故氯化鋁中的鋁離子難以完全反應，故A、B不是最好的試劑； C．稀硫酸不與氯化鋁反應，故C不能制得氫氧化鋁；
D．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+ ， 且Al（OH）3不溶于弱堿氨水溶液，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請完成下列各題：

（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：

甲__________乙__________丙___________丁_____________。（填化學式）

（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=4.9× 10-13，Ksp[AgI]=1.0×10-16，Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。則除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列試劑中效果最好的是

A. NaC1溶液 B. NaBr 溶液 C. NaI溶液 D. Na2S溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。

(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B、C的名稱分別是_________、________、_______。加熱A時要加墊石棉網(wǎng)，目的是_________________________________。

(2)圖Ⅰ中冷凝水的流向是否正確?____(填“正確”或“不正確”)，理由是_______________。

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量____，其作用是____________。

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_______________；燒杯中還應盛有的物質是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗目的

比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

檢驗碳與濃H2SO4反應的產(chǎn)物中含CO2

驗證鐵的析氫腐蝕

模擬電解精煉銅

實驗裝置

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下

（1）D的名稱是__________。

（2）提純的步驟是:溶解、過濾、__________。

（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。

（4）該實驗中多次利用儀器B__________(填名稱)和儀器__________(填字母序號),且該儀器使用了__________次。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的微量元素，在醫(yī)藥和工業(yè)中都有廣泛用途，因此從含碘廢液中回收碘充分利用二次資源是非常重要的。實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實驗過程如圖1：（己知氧化性Cl2> IO3-）

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，反應的離子方程式為_________，該操作將I2還原為I-的目的是_________________________________________；

（2）操作X的名稱為______________________________________；

（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）。下列有關說法正確的是_____（填字母）。

a.在實驗中要緩慢通入氯氣。提高氯氣的利用率，防止產(chǎn)生污染

b.控制在較低溫度下進行的主要原因是增大氯氣的溶解度

c.通入過量的氯氣可提高碘的產(chǎn)量

d.為有效防止碘的揮發(fā)水應從b口通入

e.錐形瓶中應盛放NaOH溶液

（4）二氧化氯（C1O2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑�，F(xiàn)用C1O2氧化酸性含I-廢液回收碘。

①寫出C1O2氧化I-的離子方程式____________________________________。

②若處理含I-相同量的廢液回收碘、所需Cl2的物質的量是C1O2的______________倍。

（5）已知：5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O。某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

①取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層檢驗不出碘單質存在；

②_______________________；

③另從水層取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填試劑和現(xiàn)象）。說明廢水中含有IO3-，否則說明廢水中不含IO3-。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為____________。

（2）要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。

（3）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為__________________。

（5）同溫同壓下，已知O2的密度為ρg/L，則CO2的密度為__________。

（6）現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個HCl分子的氯化氫氣體；③標準狀況下33.6 LO2。請按物理量由小到大的順序排列：a．質量________(填序號，下同)；b．分子數(shù)目________c．相同狀況下氣體的體積________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是 （ ）

A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

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