13.下列有有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是(  )
A.銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱,銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)
B.濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性
C.利用Al2O3制作的坩堝,可用于熔融燒堿
D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料

分析 A.Cu與硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng);
B.干燥劑與吸水性有關(guān);
C.氧化鋁與燒堿反應(yīng);
D.水泥原料是石灰石和黏土;玻璃原料是純堿、石灰石和石英.

解答 解:A.銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱,但Cu能與硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.干燥劑與吸水性有關(guān),則濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂形,故B錯(cuò)誤;
C.氧化鋁與燒堿反應(yīng),應(yīng)利用鐵坩堝熔融燒堿,故C錯(cuò)誤;
D.石灰石和黏土在高溫下發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化,制得水泥孰料,加入石膏調(diào)節(jié)水泥硬化時(shí)間;玻璃原料是純堿、石灰石和石英,則制水泥和玻璃都用石灰石作原料,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.石灰石溶于稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.氧化鎂與稀硫酸:MgO+2H+=Mg2++H2O

D.常溫下,將銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(  )
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+
B.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+
C.氣體通過無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣
D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+CO2(g)△H=-373.4kJ•mol-1.若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.及時(shí)除去二氧化碳,正反應(yīng)速率加快
B.其它條件不變,加入催化劑,△H變大
C.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.降低溫度,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.一定條件下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3B.SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C.SO2、O2、SO3的濃度一定相等D.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時(shí)間后的說法,正確的是( 。
A.電解過程中陰極質(zhì)量不變
B.電解過程中溶液的pH不斷升高
C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是(  )
A.Na+B.Cl-C.HCO3-D.Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.用加熱法除去NaOH固體中混有的NH4Cl固體.
B.向Al2(SO43溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al(OH)3
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有漂白性
D.向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.運(yùn)用化學(xué)原理知識(shí)研究化學(xué)對(duì)于人類的生產(chǎn)生活、科研意義重大.
(1)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分:CuFeS2,其中S為-2價(jià))為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗銅.CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,熔煉過程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2,Al2O3等,若要利用爐渣制取鐵紅,下列實(shí)驗(yàn)操作不需要的是C(填寫字母代號(hào)).
A.溶解    B.過濾    C.蒸發(fā)結(jié)晶    D.灼燒
(2)Mg(OH)2是水垢的主要成分之一,用氯化銨溶液浸泡:可以溶解Mg(OH)2,請(qǐng)結(jié)合沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋其原因溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入氯化銨溶液浸泡時(shí),發(fā)生NH4++OH-=NH3•H2O,平衡右移,促進(jìn)Mg(OH)2的溶解.
(3)研究發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu(H2O)42+、CuCl42-,電解CuCl2溶液一段時(shí)間,陽(yáng)極產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體,陰極析出紅色物質(zhì),試計(jì)算該過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2mol,若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原濃度,應(yīng)向電解后的溶液中加入(填化學(xué)式及物質(zhì)質(zhì)量)13.5gCuCl2
(4)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑.電解法制備Na2FeO4的裝置如圖所示:
請(qǐng)根據(jù)圖示回答:電解過程的化學(xué)方程式為Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑;電路中每通過0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.72L.

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