13．下列有有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強酸發(fā)生反應(yīng)
B．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強氧化性
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

分析 A．Cu與硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；
B．干燥劑與吸水性有關(guān)；
C．氧化鋁與燒堿反應(yīng)；
D．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英．

解答 解：A．銅的金屬活動性比鐵的弱，但Cu能與硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B．干燥劑與吸水性有關(guān)，則濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有吸水性，故B錯誤；
C．氧化鋁與燒堿反應(yīng)，應(yīng)利用鐵坩堝熔融燒堿，故C錯誤；
D．石灰石和黏土在高溫下發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)變化，制得水泥孰料，加入石膏調(diào)節(jié)水泥硬化時間；玻璃原料是純堿、石灰石和石英，則制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．石灰石溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．氧化鎂與稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

D．常溫下，將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．及時除去二氧化碳，正反應(yīng)速率加快
B．其它條件不變，加入催化劑，△H變大
C．增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．降低溫度，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．SO2、O2、SO3的濃度一定相等D．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法，正確的是（　�。�
A．電解過程中陰極質(zhì)量不變
B．電解過程中溶液的pH不斷升高
C．此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況
D．電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是（　　）
A．Na+B．Cl-C．HCO3-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．用加熱法除去NaOH固體中混有的NH4Cl固體．
B．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al（OH）3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性
D．向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運用化學(xué)原理知識研究化學(xué)對于人類的生產(chǎn)生活、科研意義重大．
（1）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分：CuFeS2，其中S為-2價）為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)粗銅．CuFeS2中Fe的化合價為+2，熔煉過程中所得爐渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用爐渣制取鐵紅，下列實驗操作不需要的是C（填寫字母代號）．
A．溶解    B．過濾    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．灼燒
（2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化銨溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，請結(jié)合沉淀溶解平衡移動原理解釋其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化銨溶液浸泡時，發(fā)生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解．
（3）研究發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液中銅、氯元素的存在形式為Cu（H2O）42+、CuCl42-，電解CuCl2溶液一段時間，陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體，陰極析出紅色物質(zhì)，試計算該過程中共轉(zhuǎn)移電子0.2mol，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入（填化學(xué)式及物質(zhì)質(zhì)量）13.5gCuCl2．
（4）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．電解法制備Na2FeO4的裝置如圖所示：
請根據(jù)圖示回答：電解過程的化學(xué)方程式為Fe+2OH-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；電路中每通過0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.72L．

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