5．能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是（　�。�
A．Na+B．Cl-C．HCO3-D．Fe2+

分析 根據(jù)穩(wěn)定人體血液的pH可知，則選項中的離子既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)才符合題意，以此來解答．

解答 解：A．Na+不水解，為強(qiáng)堿陽離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A錯誤；
B．Cl-不水解，為強(qiáng)酸陰離子，則不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故B錯誤；
C．HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故C正確；
D．Fe2+水解，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題屬于容易題，明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及常見離子的水解及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

化合物A[KxFe(C2O4）y·zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學(xué)試劑。

（1）制備化合物A的實驗流程如下：

① 上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是 。

② 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。

（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下：

a、準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；

b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；

c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

通過計算填空，請寫出解題過程。

① 4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為 mol。

② A樣品中= 。

③ A的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$CrO${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
方法1：還原沉淀法H+  ①Fe2+  ②OH- 
該法的工藝流程為③
其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?CrO${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要mol 的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的C r （ O H ） 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH0）3的溶度積Ksp═10-32，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH 應(yīng)調(diào)至．
方法2：電解法
該法用Fe 做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH
升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）陰極的電極反應(yīng)式為．
（5）寫出溶液中另一個重要的氧化還原反應(yīng)方程式．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法正確的是（　　）
A．銅的金屬活動性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)
B．濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強(qiáng)氧化性
C．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
①在飼料中加入“瘦肉精”，人食用豬肉后能降低“高血脂”的發(fā)病率；
②自備購物袋，不用塑料方便袋；
③建立空調(diào)凝結(jié)水和屋面雨水收集系統(tǒng)，充分利用水資源；
④大力發(fā)展、推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)；
⑤可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大；
⑥用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾；
⑦明礬可以用來凈水，是利用明礬水解生成Al（OH）3膠體，從而起到殺菌消毒功效；
⑧Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制�。�
A．②③④⑤B．②③④⑥⑧C．①②③④⑤D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A為硫酸鹽，且溶液為藍(lán)色；B、F、H均為常見的金屬單質(zhì)；D、K、M、W均是氣體，其中W為黃綠色；G是一種具有磁性的黑色晶體．反應(yīng)②為C的濃溶液與B在加熱條件下的反應(yīng)．請根據(jù)要求回答下列問題．（部分生成物和條件已略去）

（1）寫出E的化學(xué)式Al2O3．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl；
（3）反應(yīng)①中陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量12.8g．
（4）M轉(zhuǎn)化為K時，每生成1mol氣態(tài)K，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的一種氣態(tài)氫化物m可用來焊接或切割金屬，且該分子所有原子在一條直線上．Y2-的M能層的原子軌道為全空狀態(tài)．Z的單質(zhì)用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，化合物ZW2的晶體為離子晶體． W與X形成的化合物是一種常見的有機(jī)溶劑n．A為第四周期元素，其基態(tài)原子含有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）m分子中，X的原子軌道雜化類型是sp
（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A3+的外圍電子排布式是3d3
（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其構(gòu)型是V形
（4）n分子的電子式為
（5）將以下物質(zhì)：①ZW2，②ZY，③有機(jī)溶劑n，④X原子形成的一種硬度最大的單質(zhì)，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列：④＞②＞①＞③ （用序號排列表示）．
（6）X、Y、Z形成的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則它的化學(xué)式是MgCO3
（7）將氨氣通入含A2Y72-的酸性溶液中，可生成一種無色無味無污染的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是2NH3+Cr2O72-+8H+=2Cr3++N2↑7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：
回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是氧化劑．寫出操作 ①的名稱：過濾．
（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是ab（填序號）．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH．  若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體過多；
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2和H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是H2SO4防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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