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15．我國京津冀地區(qū)部分城市常出現霧霾，其主要成分為細顆粒、SO2和NxOy、重金屬離子及芳香烴等，對環(huán)境危害極大，對其治理越來越受到重視．下列說法正確的是（　�。�
A．重金屬離子Ag+、Cu2+、K+均可導致蛋白質變性
B．S02和NxOy都屬于非金屬氧化物，也都是酸性氧化物
C．部分顆粒分散在空氣中可能會形成丁達爾現象
D．苯和苯的衍生物都是芳香烴

分析 A．K+不是重金屬離子；
B．NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物；
C．膠體具有丁達爾效應；
D．芳香烴通常指分子中含有苯環(huán)結構的碳氫化合物．

解答 解：A．K+不是重金屬離子，不可導致蛋白質變性，故A錯誤；
B．二氧化硫為酸性氧化物，但NxOy組成未知，不一定是酸性氧化物，故B錯誤；
C．膠體分散質粒子直徑大小為1-100納米，直徑在1-100納米的顆粒物分散在空氣中可形成膠體，故C正確；
D．苯的衍生物可能含有氧，不一定是烴，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了蛋白質、膠體的性質、芳香烴、酸性氧化物的定義，涉及知識點廣，均為基礎性知識，熟練掌握物質的性質和概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對表中有關離子方程式書寫評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正確
B在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓		正確
C在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正確
DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2		錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某無機化合物A的相對分子質量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應生成A和淡黃色單質B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強熱可得到12.8g B和氣體單質C．請回答下列問題：
（1）A的化學式為S4N4，C的電子式為．
（2）寫出SCl2與氨反應的化學方程式：6SCl2+16NH3$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S4N4+2S+12NH4Cl．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下可能（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應，判斷理由是NaNO2中N元素化合價為+3價，NH4Cl中N元素化合價為-3價，發(fā)生氧化還原反應生成N2．
（4）請設計檢驗物質X的實驗方案：取少量X固體加水溶解，分成兩份；其中一份加入濃NaOH溶液加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出現白色沉淀，則證明有Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列實驗步驟是興趣小組對某混合樣品含量的測定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質，雜質不與酸堿反應，受熱穩(wěn)定．（步驟中所加試劑均為足量）
①稱量m g樣品灼燒．裝置如下：

②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{連續(xù)操作1}{→}$固體（ag）
③
請回答下列問題：
（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性向D中加水浸沒導管，夾緊止水夾a，微熱C，導管口有氣泡，停止微熱后，若D導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好．
（2）A瓶內所盛試劑是氫氧化鈉溶液．灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對實驗的影響是（寫兩點）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或測得硫元素的含量偏低．
（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為SO32-+H2O2=SO42-+H2O．若此步驟不加入雙氧水對測定硫元素含量的影響是偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）連續(xù)操作1為過濾、洗滌、干燥、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、灼燒、稱量．
（5）從步驟③的bg濾渣入手，可測定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測定的是BC．
A．NaOH溶液、稀硫酸            
B．Ba（OH）2溶液、鹽酸
C．氨水、稀硫酸                 
D．NaOH溶液、鹽酸
（6）求樣品中FeO的質量分數（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．銅有兩種天然同位素，則${\;}_{29}^{63}$Cu+和${\;}_{29}^{65}$Cu具有相同的（　　）
A．質量數B．中子數C．核電荷數D．能層和能級

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好反應，則a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數為K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．
Ⅰ．NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖1所示：
①由圖可知SCR技術中的氧化劑為NO、NO2．
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，當$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1時，脫氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的熱量為QkJ，該反應的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)中SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅰ中的主要反應的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
②裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1mol CH4時，理論上可再生8mol Ce4+．
Ⅲ．用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.580.400.400.480.48
N200.210.300.300.360.36
CO200.210.300.300.360.36
①Tl℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{9}{16}$．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是通入一定量的NO或適當縮小容器的體積或增大壓強或通入等物質的量的CO2和N2（答一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用氨氣吸收尾氣中的SO2再加入稀硫酸生成SO2和（NH4）2SO4，求相關化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能實現下列物質間直接轉化的元素是（　�。﹩钨|→氧化物→氧化物→酸或堿．
A．碳B．氮C．硫D．鋁

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