下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是
①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)     ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)                        ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)
⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)  ⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS   ⑧還原性：Cl-＜S2-


  1. A.
    ③④⑤⑧
  2. B.
    ③⑥⑦
  3. C.
    ③⑥⑦⑧
  4. D.
    全部
C
根據(jù)判斷元素原子得失電子能力強(qiáng)弱的規(guī)律知：①、②兩項(xiàng)不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱；③是正確的；④項(xiàng)應(yīng)該是H2S的還原性比HCl強(qiáng)；⑤項(xiàng)中HClO不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能用來比較，而且HClO的酸性應(yīng)比H2SO4弱；⑥項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)；⑦項(xiàng)非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)；⑧項(xiàng)非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越弱．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大    ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)    ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)
④HCl的還原性比H2S強(qiáng)   ⑤HClO的酸性比H2SO4弱
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS    ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)    ⑨還原性：Cl-＜S2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子；⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸．
A、①②③④⑤⑥B、①②③④⑥C、①②③⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)　第1章　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律　1.3.1認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(魯科版必修2) 題型：013

下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強(qiáng)的是

①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

④HCl的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)

⑥Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑦Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑧還原性：Cl－＜S2－

[　　]

A．

③④⑤⑧

B．

③⑥⑦

C．

③⑥⑦⑧

D．

全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（   ）

   ① HCl的溶解度比H2S大 ② HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③ HCl的穩(wěn)定性比 H2S大 ④ HCl 的還原性比 H2S強(qiáng) ⑤ HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥ Cl2與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成 FeS ⑦ Cl2能與 H2S反應(yīng)生成 S ⑧ 在周期表中 Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨ 還原性：Cl-＜S2-

       A．③④⑤⑦⑧⑨    B．③⑥⑦⑧   C．③⑥⑦⑧⑨   D．全部

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