2.下列原子序數(shù)所代表的元素中,全屬于主族元素的一組是( 。
A.11   22   26B.13  15  38C.16  29  31D.18  21  31

分析 A.分別為Na、Ti、Fe;
B.分別為Al、P、Sr;
C.分別為S、Cu、Ga;
D.分別為Ar、Sc、Ga.

解答 解:A.分別為Na、Ti、Fe,只有Na為主族元素,故A不選;
B.分別為Al、P、Sr,均為主族元素,故B選;
C.分別為S、Cu、Ga,只有Cu為副族元素,故C不選;
D.分別為Ar、Sc、Ga,只有Ga為主族元素,故D不選;
故選B.

點評 本題考查元素周期表及應(yīng)用,為高頻考點,把握原子序數(shù)判斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注重基礎(chǔ)知識的夯實與訓(xùn)練,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.碘的升華B.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
C.碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D.鎂與稀鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.如東海洋資源豐富,在開發(fā)利用海水資源過程中,下列說法不正確的是( 。
A.海水蒸發(fā)制海鹽的過程是化學(xué)變化
B.海洋中有豐富的潮汐能、波浪能等新型能源
C.海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
D.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析發(fā)等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( 。
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A溶液中加入鹽酸,再滴加BaCl2溶液先無現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SO42-
B向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Mg電極溶解Mg比Al金屬活動性強
D向稀HNO3溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色和HNO3具有氧化性,能將Fe氧化成Fe3+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于元素周期表的說法正確的是(  )
A.目前元素周期表有7個周期B.元素周期表有8個主族
C.ⅢA族元素全部是金屬元素D.非金屬元素都在ⅣA~ⅤⅡA和0族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗.下列說法中正確的是( 。
A.燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
B.a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出
C.a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時,a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2的體積比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化合物中存在離子鍵的是( 。
A.氯化氫B.甲烷C.D.硫化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.有機化合物 A 是一種環(huán)境激素,有關(guān) A、B、C、D、E、F、G 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

其中G是一種高分子,可用于制造隱形眼鏡,D還能在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成六元環(huán)酯C8H12O4
請回答下列問題:
(1 ) B→C 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),A 的結(jié)構(gòu)簡式為
(2 ) E 中含有的官能團名稱是羧基、碳碳雙鍵,D 的系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基-2-羥基丙酸.
(3 ) E 與乙二醇按物質(zhì)的量 1:1 反應(yīng)生成 F,寫出 F→G 的化學(xué)方程式:
(4 )有機化合物 X 為 E 的同分異構(gòu)體,并且滿足下列條件:
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng); ②能與 NaOH 溶液發(fā)生水解反應(yīng); ③結(jié)構(gòu)中不含甲基
則 X 可能的結(jié)構(gòu)有2 種,分別是
(5 )下列敘述不正確的是AD
A.B與苯酚屬于同系物
B.B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C.D可在濃硫酸、加熱條件下生產(chǎn)
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.硅是無機非金屬材料的主角,工業(yè)上可用多種方法制取硅單質(zhì).
(1)由石英砂可制取粗硅,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO△H=akJ/mol
該反應(yīng)可分兩步進行,其中一步反應(yīng)為:SiO2(s)+C(s)═SiO(g)+CO(g)△H=bkJ/mol則另一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+SiO(s)=Si(s)+CO(g)△H=(a-b)kJ/mol(△H用含a、b的代數(shù)式表示)SiO是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物.隔絕空氣時,SiO與過量KOH溶液反應(yīng)的(產(chǎn)物之一是硅酸鉀,Si+2KOH+H2O═K2SiO3+2H2↑)的化學(xué)反應(yīng)方程式:SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑.
(2)粗硅提純常用方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(s),不同溫度及不同$\frac{n({H}_{2})}{n(SiHC{l}_{3})}$時,反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示:
①X是SiHCl3(填“H2”或“SiHCl3”)
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K (1150℃)>K(950℃)(填“>”、“<”或“=”)
③下列敘述不能證明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是AE.
A.H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍;
B.恒溫恒容條件下體系壓強不隨時間而變化;
C.絕熱恒容條件下體系的溫度不隨時間而變化;
D.某溫度下濃度商Qc不隨時間而變化;
E.c(SiHCl3):c(H2):c(HCl)=l:l:3
(3)SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法.
①用粗硅做原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示,電解時陽極的電極反應(yīng)式:Si+4H+-4e-=SiH4↑.
②硅基太陽能電池需要N、Si兩種元素組成的化合物Y 做鈍化材料,它可由SiH4與NH3混合反應(yīng)得到.已知Y 中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%,Y的化學(xué)式為:Si3N4

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