Question

18．已知藍色硫酸銅溶液會跟無色溴離子作用，生成綠色的四溴合銅離子：
CuSO₄（aq藍色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq綠色）+K₂SO₄（aq），當溫度升高時，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色．下列說法正確的是（　�。�

• A． 正反應放熱
• B． 加水平衡不移動
• C． 加入K₂SO₄固體，平衡向左移動
• D． 加入K₂SO₄溶液，平衡向左移動

Answer 1

分析 A、根據(jù)溫度升高時，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色即向正反應方向移動判斷；
B、因為該CuSO₄（aq藍色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq綠色）+K₂SO₄（aq）的本質為Cu²⁺（aq藍色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq綠色），反應前后系數(shù)減小，所以加水稀釋平衡向逆向移動；
C、因為該CuSO₄（aq藍色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq綠色）+K₂SO₄（aq）的本質為Cu²⁺（aq藍色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq綠色），K₂SO₄固體的量對平衡無影響；
D、因為該CuSO₄（aq藍色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq綠色）+K₂SO₄（aq）的本質為Cu²⁺（aq藍色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq綠色），加入K₂SO₄溶液相當于加水稀釋．

解答 解：A、因為溫度升高時，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色即向正反應方向移動，則說明該反應正反應為吸熱反應，故A錯誤；
B、因為該CuSO₄（aq藍色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq綠色）+K₂SO₄（aq）的本質為Cu²⁺（aq藍色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq綠色），反應前后系數(shù)減小，所以加水稀釋平衡向逆向移動，故B錯誤；
C、因為該CuSO₄（aq藍色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq綠色）+K₂SO₄（aq）的本質為Cu²⁺（aq藍色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq綠色），K₂SO₄固體的量對平衡無影響，所以加入K₂SO₄固體，平衡不移動，故C錯誤；
D、因為該CuSO₄（aq藍色）+4KBr（aq）?K₂[CuBr₄]（aq綠色）+K₂SO₄（aq）的本質為Cu²⁺（aq藍色）+4Br^-（aq）?[CuBr₄]^2-（aq綠色），加入K₂SO₄溶液相當于加水稀釋平衡向逆向移動即向左移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應平衡移動原理，難度不大，明確溶液中離子反應的本質是解本題的關鍵．