Question

9．（1）三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時(shí)產(chǎn)生高溫．爆炸按下式進(jìn)行：4C₃H₅（ONO₂）₃→wN₂+xCO₂+yH₂O+zO₂（式中w，x，y，z為化學(xué)計(jì)量數(shù)）．當(dāng)1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，所得氣體的體為106.4L．
（2）如表給出部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度：

溫    度	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl	35.7g	35.8g	36.0g	36.3g
NaHCO3	6.9g	8.2g	9.6g	11.1g
Na2CO3•10H2O	7.0g	12.5g	21.5g	38.8g

分離食鹽和純堿混合物的最佳溫度是0℃；若將含少量食鹽的純堿制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時(shí)，結(jié)晶析出的物質(zhì)主要是碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則和化學(xué)方程式的配平方法，可以解出w、x、y、z的值，從而可以求出當(dāng)1mol三硝酸甘油酯爆炸時(shí)生成氣體的物質(zhì)的量和標(biāo)況下的體積，據(jù)此分析；
（2）理解影響固體溶解度的因素---溫度和溫度與固體溶解度的關(guān)系，并能利用它們的差別分離混合物．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可知：由氮原子的數(shù)目為12，可得w=6；由碳原子的個(gè)數(shù)為8個(gè)，可得x=12；有氫原子的個(gè)數(shù)為20個(gè)，可得y=10，最后根據(jù)氧原子的個(gè)數(shù)為36個(gè)，推得z=1，故化學(xué)方程式為：4C₃H₅（ONO₂）₃→6N₂+12CO₂+10H₂O+O₂，即當(dāng)4mol三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]分解時(shí)，生成標(biāo)況下19mol氣體，則當(dāng)有1mol三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]分解時(shí)，生成4.75mol氣體，在標(biāo)況下的體積V=4.75mol×22.4L/mol=106.4L，故答案為：106.4L；
（2）由于從表中不難看出，在0℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相差最大，故在此溫度下，是分離兩物質(zhì)的最佳溫度；由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響大，且隨溫度的升高而增大，因此冷卻熱飽和溶液時(shí)，析出的主要是碳酸鈉晶體，故答案為：0℃；碳酸鈉．

點(diǎn)評(píng) 主要考查了利用原子守恒來進(jìn)行計(jì)算和影響固體溶解度的因素---溫度，及溫度和固體溶解度的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．