下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B、向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀
C、在空氣中用酒精燈加熱鋁箔，鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落
D、向某溶液中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明該溶液中一定含有CO32-
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì),制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵
專題：
分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
B．向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀；
C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落；
D．溶液中也可能存在HCO3-等離子．
解答： 解：A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧氣，所以生成白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時(shí)，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C正確；
D．溶液中也可能存在HCO3-等離子，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是（　　）
①漂白粉露置在空氣中保存      
②金屬鎂著火時(shí)，可用CO2滅火
③讓一束光通過(guò)膠體，會(huì)出現(xiàn)一條光亮的“通路”
④有大量的氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物
B、對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的基團(tuán)
C、分子式C4H10表示的物質(zhì)必是純凈物
D、有機(jī)物 的名稱：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4.6克金屬鈉在空氣中加熱，稱量所得固體質(zhì)量為7克，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量各是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，則A組
 
，B組
 
．
（2）用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用AgNO3溶液的體積比為
 
；如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應(yīng)，所用三種溶液的體積比為
 
．
（3）向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線
 
表示．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H+濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在如下平衡H2O?H++OH-△H＞0．現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是
 
（填字母）．
A．向水中加入NaHSO4溶液                     
B．向水中加入Cu（NO3）2溶液
C．加熱水至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．在水中加入（NH4）2SO4溶液
（2）現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯
 
色，若用pH計(jì)測(cè)定，則pH
 
7 （填“＞”“＜”或“=”），溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度
(mol?L-1)
4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C、0.1 mol/L NH4Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
D、含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
（1）寫出符合下列條件的離子符號(hào)：
既能被氧化又能被還原的離子是
 
，遇KSCN溶液顯血紅色的是
 
，加鐵粉后溶液增重的是
 
；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是
 
，寫出此步操作屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
D、FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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