Question

氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應：
2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①
2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、NaI和NaIO₃在一定條件下能反應生成I₂
• B、I₂在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物
• C、兩個反應中生成等量的I₂時轉移電子數(shù)相等
• D、氧化性：MnO₂＞IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-＞Mn²⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：該反應①中I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價，氧化劑是MnO₂、還原劑是NaI，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性MnO₂＞I₂；
反應②中I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，氧化劑是NaIO₃、還原劑是 NaHSO₃，氧化產(chǎn)物是SO₄^2-、還原產(chǎn)物是碘，所以氧化性IO₃^-＞SO₄^2-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂中，I元素由-1價升高為0，Mn元素由+4價降低為+2價；
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂中，I元素的化合價由+5價降低為0，S元素的化合價由+4價升高為+6價，
A．NaI具有還原性，NaIO₃具有氧化性，則NaI和NaIO₃在一定條件下能反應生成I₂，故A正確；
B．反應①中碘元素的化合價升高，反應②中碘元素的化合價降低，則I₂在反應①中是氧化產(chǎn)物，在反應②中是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．生成1molI₂時，反應①轉移2mol電子，反應②轉移10mol電子，故C錯誤；
D．由反應②可知氧化性I₂＜SO₄^2-，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、基本理論，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難點是電子轉移數(shù)目的計算，題目難度不大．