Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、兩難溶電解質作比較時，K_sp小的，溶解度一定小
• B、某溫度下，向含有AgCl固體的懸濁液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶解度增大，但是溶度積不變
• C、兩種不溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
• D、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除凈，其濃度為0

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：A、溶度積常數與溶解度的大小比較不一定完全一致，要分子二者的結構是否相似；
B、溶解度是指一定溫度下，固體物質在100g溶劑里，達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量；
C、沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生；
D、難溶電解質在溶液中存在溶解平衡．

解答： 解：A、只有具有相同結構的難溶物（如AgCl、AgBr、AgI）Ksp小的溶解度小，而不同結構的（如Ag₂SO₄和AgI）Ksp小的溶解度不一定小，故A錯誤；
B、K_sp的大小與溫度有關，與難溶電解質的量無關，而溶解度是指一定溫度下，固體物質在100g溶劑里，達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，所以某溫度下，向含有AgCl固體的懸濁液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶解度和溶度積都不變，故B錯誤；
C、兩種不溶物的K_sp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉化為溶解度更小的物質容易發(fā)生，故C正確；
D、難溶電解質在溶液中存在溶解平衡，不可能加入沉淀劑將溶液中某一離子除凈，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶解度、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質，本題難度不大，側重于對概念的理解．