9．某溫度下，將Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別置于蒸餾水中達到沉淀溶解平衡后，金屬陽離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．該溫度下，Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
B．c、d 兩點代表的溶液中c（H+） 與c（OH-） 乘積不相等
C．Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D．加適量濃NH3•H2O可使溶液由a點變到b點

分析 A．根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH）3與Cu（OH）2溶度積常數(shù)點，可用b、c進行計算；
B．Kw只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；
C．c點表示飽和溶液，在d點表示不飽和溶液；
D．由a點變到b點，pH增大．

解答 解：A．由b、c兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe（OH）3]與KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A錯誤；
B．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積相等，故B錯誤；
C．在C點表示飽和溶液，在d點表示不飽和溶液，所以Cu（OH）2在c點比在d點代表的溶液中溶解程度大，故C錯誤；
D．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，則鐵離子濃度降低，所以可以由a點變到b點，故D正確．
故選D．

點評 本題考查沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查對圖象中的數(shù)據(jù)進行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標點）之間存在的相互關(guān)系；明確坐標點所表達的涵義；對溶度積和水的離子積有正確的理解．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性：X＜Y＜ZB．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．用量筒量取12.12mL的鹽酸
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．稱量時，稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1   
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
在相同條件下：2H2O（g）═2H2O（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．2△H1-2△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．利用工廠的廢鐵屑（含少量Fe2O3、SiO2、錫等），制備綠礬（FeSO4•7H2O）的過程如下：

已知：①室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
②溶液X加KSCN不顯紅色．
（1）操作I的名稱為過濾，所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的順序依次為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作 II 中，試劑 Y 是H2S，然后用稀硫酸將溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+離子生成沉淀．
（4）寫出綠礬與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至 pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HX）=3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp（CaX2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B．Ksp（CaX2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中，c（Cl-）=c（Ca2+）
D．該體系中HX與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．要使等濃度、等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用0.1mol•L-1AgNO3溶液的體積之比為（　�。�
A．1﹕2﹕3B．1﹕1﹕1C．2﹕3﹕6D．3﹕2﹕1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知CO2可生成綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 300℃時密閉容器中，當c（CO2）=1.00mol/L、c（H2）=1.60mol/L開始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑Ⅰ時，反應(yīng)在10h內(nèi)的平均速率v（H2）=0.054 mol/（L•h）
（2）下列敘述正確的是A、D（填序號）
A．當容器內(nèi)氣體的密度不在改變時，反應(yīng)不一定達到平衡
B．充入氬氣增大壓強有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，利用“三段式”列式計算此反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)0.05 （mol/L）-2．
（4）根據(jù)上述平衡體系升溫至400℃，則K（400℃）＜K（300℃）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）本工藝的產(chǎn)品Al可以與CuO發(fā)生鋁熱反應(yīng)而得到Cu．金屬晶體銅的原子堆積方式是面心立方最密堆積；銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）將SO2通入氨水與BaCl2的混合溶液中，可產(chǎn)生白色沉淀（不考慮溶液中溶解的氧），寫出該反應(yīng)的總離子方程式是2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+
或2NH3•H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2 H2O+2NH4+．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
H2O （g）=H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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