14.已知25℃時(shí),電離常數(shù)Ka(HX)=3.6×10-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaX2)=1.46×10-10.現(xiàn)向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,則下列說法中正確的是( 。
A.25℃時(shí),0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp(CaX2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中,c(Cl-)=c(Ca2+
D.該體系中HX與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

分析 A.HX酸為弱酸,溶液中不能完全電離;
B.Ksp只與溫度有關(guān);
C.如生成CaX2沉淀,則c(Cl-)>2c(Ca2+);
D.計(jì)算c(X-)、c(Ca2+),可確定是否生成沉淀.

解答 解:A.HX酸為弱酸,不能完全電離,則25℃時(shí),0.1 mol•L-1HX溶液中pH>1,故A錯(cuò)誤;
B.Ksp只與溫度有關(guān),則Ksp(CaX2)隨溫度的變化而變化,與濃度無關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.如生成CaX2沉淀,則c(Cl-)>2c(Ca2+),如不生成沉淀,c(Cl-)=2c(Ca2+),故C錯(cuò)誤;
D.1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,混合后c(X-)=$\sqrt{3.6×1{0}^{-5}}$、c(Ca2+)=0.1mol/L,則Qc=c2(X-)•c(Ca2+)=(3.6×10-5mol/L)•0.1 mol•L-1=3.6×10-6>Ksp,說明有沉淀產(chǎn)生,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物溶解平衡及溶度積的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度中等,注意利用溶度積判斷沉淀能否生成,把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中正確的是(  )
A.化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.反應(yīng)焓變(△H)的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)無關(guān)
C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,△H>0
D.吸熱反應(yīng)中,形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),無論哪種過量,都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是(  )
①碳酸鈉溶液與鹽酸②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水④鐵與稀硝酸⑤溴化亞鐵溶液與氯水⑥碳酸氫鈣溶液與澄淸石灰水.
A.③⑤B.①③⑥C.②④D.②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知室溫下:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀.,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol•L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為( 。
A.5<pH<7.1B.7.1<pH<9C.3<pH<7.1D.7.1<pH<11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后,金屬陽(yáng)離子濃度隨溶液pH的變化如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A.該溫度下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
B.c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH-) 乘積不相等
C.Cu(OH)2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D.加適量濃NH3•H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp (Ag2CrO4)=1.9×10-12,故Ag2CrO4更難溶
B.在CaCO3飽和溶液中,加入CaCl2固體,沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),溶液中Ca2+濃度減小
C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大
D.在AgCl飽和溶液中,加入AgCl固體,平衡不移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備.芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基.某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸.反應(yīng)原理:
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如圖1、2:
實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí),反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程(圖3)分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;操作Ⅱ?yàn)檎麴s.
(2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑,否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣.
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD.
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液,分液,水層再加入濃鹽酸酸化,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸.
(5)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某絕熱恒容容器中充入2mol•L-1 NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1.下列分析不正確的是( 。
A.5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
B.0~3 s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C.3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D.9s時(shí)再充入N2O4,平衡后K較第一次平衡時(shí)大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.甲醇是一種重要的化工原料,又是一種可再生資源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景.
(1)已知:
CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
①工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛,請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)△H=-316kJ•mol-1
②在上述制備甲醛時(shí),常向反應(yīng)器中通入適當(dāng)過量的氧氣,其目的是提高甲醇的轉(zhuǎn)化率.
(2)工業(yè)上可用如下方法合成甲醛,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)O-H
鍵能/kJ/mol348413436358x463

請(qǐng)回答下列問題:
①如圖中曲線a到曲線b的措施是加入催化劑.
②已知CO中的C與O之間為三鍵,其鍵能為xkJ/mol,則x=1097.
(3)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電.
①該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O-4e-=4OH-
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol/L0.5220.5
電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶液現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g.
(4)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO),較高溫度下(700-1000℃),在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓,H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2-,O2-穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極,在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2.由右圖可知A為直流電源的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”),請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式:H2O+2e-=H2↑+O2-

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