A. | 25℃時(shí),0.1 mol/LHX溶液中pH=1 | |
B. | Ksp(CaX2)隨溫度和濃度的變化而變化 | |
C. | 該體系中,c(Cl-)=c(Ca2+) | |
D. | 該體系中HX與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 |
分析 A.HX酸為弱酸,溶液中不能完全電離;
B.Ksp只與溫度有關(guān);
C.如生成CaX2沉淀,則c(Cl-)>2c(Ca2+);
D.計(jì)算c(X-)、c(Ca2+),可確定是否生成沉淀.
解答 解:A.HX酸為弱酸,不能完全電離,則25℃時(shí),0.1 mol•L-1HX溶液中pH>1,故A錯(cuò)誤;
B.Ksp只與溫度有關(guān),則Ksp(CaX2)隨溫度的變化而變化,與濃度無關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.如生成CaX2沉淀,則c(Cl-)>2c(Ca2+),如不生成沉淀,c(Cl-)=2c(Ca2+),故C錯(cuò)誤;
D.1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,混合后c(X-)=$\sqrt{3.6×1{0}^{-5}}$、c(Ca2+)=0.1mol/L,則Qc=c2(X-)•c(Ca2+)=(3.6×10-5mol/L)•0.1 mol•L-1=3.6×10-6>Ksp,說明有沉淀產(chǎn)生,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶物溶解平衡及溶度積的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度中等,注意利用溶度積判斷沉淀能否生成,把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)反應(yīng)中,物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 | |
B. | 反應(yīng)焓變(△H)的大小與方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)無關(guān) | |
C. | 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,△H>0 | |
D. | 吸熱反應(yīng)中,形成化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③⑤ | B. | ①③⑥ | C. | ②④ | D. | ②③⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5<pH<7.1 | B. | 7.1<pH<9 | C. | 3<pH<7.1 | D. | 7.1<pH<11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溫度下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2] | |
B. | c、d 兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+) 與c(OH-) 乘積不相等 | |
C. | Cu(OH)2在c點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小 | |
D. | 加適量濃NH3•H2O可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp (Ag2CrO4)=1.9×10-12,故Ag2CrO4更難溶 | |
B. | 在CaCO3飽和溶液中,加入CaCl2固體,沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),溶液中Ca2+濃度減小 | |
C. | 溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大 | |
D. | 在AgCl飽和溶液中,加入AgCl固體,平衡不移動(dòng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
名稱 | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) | 密度 | 溶解度 | ||
水 | 乙醇 | 乙醚 | ||||||
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 易溶 | 易溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75% | |
B. | 0~3 s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高 | |
C. | 3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) | |
D. | 9s時(shí)再充入N2O4,平衡后K較第一次平衡時(shí)大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
化學(xué)鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O(shè) | O-H |
鍵能/kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | x | 463 |
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol/L | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
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