13．甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關(guān)兩者的比較中正確的是（　�。�
A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為60°
C．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大
D．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短

分析 甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，屬于甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，則四氯化碳也是正四面體型結(jié)構(gòu)，鍵角都是109°28′，兩者都是含有極性鍵的非極性分子，但碳氯鍵的鍵長大于碳氫鍵的鍵長，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大．

解答 解：A．甲烷與四氯化碳分子都是正四面體型結(jié)構(gòu)，是含有極性鍵的非極性分子，故A錯誤；
B．甲烷與四氯化碳分子都是正四面體型結(jié)構(gòu)，鍵角都是109°28′，故B錯誤；
C．鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，碳氫鍵的鍵長小于碳氯鍵的鍵長，所以甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，故C正確；
D．分子晶體相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大，所以甲烷沸點低于四氯化碳，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，題目難度不大，注意知識的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　　）
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5
C．①與③等體積混合后溶液PH為a，②與④等體積混合后溶液PH為b．則a＞b
D．1ml③和100ml④分別與足量金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.15mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，甲乙兩燒杯中分別盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．若甲燒杯中溶液濃度為0.1 mol•L-1，則乙燒杯中溶液濃度大于0.01 mol•L-1
B．向甲燒杯中加入等體積pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液顯堿性
C．兩溶液中水電離出的OH-濃度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
D．取等體積甲乙溶液分別與適量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
C．氯氣具有漂白性
D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為b＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na+）＞C（CN-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）  B．C（H+）＜C（OH-） 
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）  D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；電荷守恒表達式c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（H+）+c（Na+）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有兩種氣體，它們的相對原子質(zhì)量分別為MA、MB，當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時，標(biāo)準狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數(shù)比為MB：MA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．二氧化碳的分子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78 的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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