4．近期“五水共治”越來越引起人們的重視，已知可以通過微電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚其原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．B為電池的正極，發(fā)生還原反應
B．A極的電極反應式為：+e-=Cl-+
C．電流方向為從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
D．當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+個數(shù)為0.2NA

分析 原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，電流從正極經(jīng)導線流向負極，以此解答該題．

解答 解：原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，電流從正極經(jīng)導線流向負極，
A．A為正極，發(fā)生還原反應，B為負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．BA為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為，故B錯誤；
C．電流從正極A沿導線流向負極B，故C錯誤；
D．據(jù)電荷守恒，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題涉及原電池的工作原理以及應用的考查，注意把握原電池中電極的判斷和電極方程式的書寫方法，側重于學生的分析能力的考查，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．常溫下某液態(tài)有機物A27g和標況下30LO2完全反應，只生成CO2和液態(tài)水，將反應后剩余的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸增重16.2g，再將剩余的氣體通過足量的堿石灰，氣體又減少20.16L（標況），已知該有機物蒸氣相對于相同狀況下氫氣密度為45．核磁共振氫譜中顯示有四個峰，且面積之比為3：1：1：1．
（1）求該有機物A的分子式；
（2）寫出A的結構簡式；
（3）A形成高分子化合物的反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

如表，列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或將鎳廢料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．
②當NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．水是一種重要的自然資源，是人類不可缺少的物質，某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程如圖所示．

（1）砂濾的作用是過濾除去水中懸浮物，A和B中放置的物質是陽離子交換樹脂，陰離子交換樹脂
（2）研究發(fā)現(xiàn)，ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，并可將廢水中少量的S2-、NO2-和CN-等有毒的還原性離子氧化而除去，ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式為2ClO2+2CN-═2CO2↑+N2↑+2Cl-
（3）硬度為1°的水，是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=8×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=5×10-4mol•L-1，則此水的硬度為7.3°．
（4）電滲析法淡化海水的原理如圖所示．

已知：電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①淡水從B室（填“A室”“B室”或“C室”）流出．
②海水不能直接通入C室中，理由是海水中含有較多的鎂離子、鈣離子，電解過程中會生成氫氧化鎂、氫氧化鈣沉淀，從而堵塞陽離子交換膜．
③某種海水樣品，經(jīng)分析可知含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-，若用上述裝置對海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，其中pH最小的是pHa（填“pHa”“pHb”或“pHc”）．
（5）海水淡化的同時還可以得到NaCl，某淡水工廠制得的NaCl中常含有純堿雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數(shù)．

則樣品中NaCl的質量分數(shù)為（1-$\frac{106n}{197m}$）×100%（用含m，n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．[化學一化學與技術]
碳及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領域．以銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）為原料可得到粗碲，其工藝流程如圖1所示．

（1）加壓硫酸浸出過程中會發(fā)生反應：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2．
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應，該反應的化學方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）浸出液的溶質成分除了TeOSO4外，主要還含有CuSO4（填化學式）．
（4）電解沉積除銅時，將浸出液置于電解槽中，銅、碲沉淀的關系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（5）向含碲硫酸銅母液中通入SO2，并加入NaCl反應一段時間后，Te4+濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①Te4+生成Te反應的離子學方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-．
②研究表明，KCl可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)，選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③由計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te4+的還原率為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．吸熱反應一定是（　�。�
A．釋放能量
B．儲存能量
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗的有關敘述不正確的是（　�。�
選項ABCD
實驗
裝置
圖
主要
現(xiàn)象		乙裝置中有光亮通路，甲裝置無明顯現(xiàn)象兩試管中都有氣泡產(chǎn)生，但乙比甲速率快鈉在水與苯層之間上下跳動，且有氣泡產(chǎn)生電流表指針發(fā)生偏轉
實驗
結論		乙裝置中分散系為膠體，甲裝置中分散系不是膠體可驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、流到活性炭
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中不正確的是（　�。�
A．正戊烷、新戊烷、異戊烷互為同分異構體
B．扁桃酸（）屬于甲酸酯且有羥基直接連在苯環(huán)上的同分異構體共有13種
C． 互為同系物
D．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A驗證淀粉已水解在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
B比較醋酸和次氯酸的酸性強弱用PH試紙測定0.1mol•L-1醋酸鈉溶液和0.01mol•L-1次氯酸鈉溶液的PH
C證明Cl2的氧化性比Br2氧化性強0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入適量的新制氯水，反應后再加入適量的四氯化碳，振蕩，觀察下層液體的顏色
D除去苯中混有的少量苯酚向其中加入適量的溴水再過濾
A．AB．BC．CD．D

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