Question

3．膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． CH₄ （g）+2 O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O （l）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+2 O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O （g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• D． CH₄（g）+2 O₂ （g）═CO₂（g）+2 H₂O （l）△H=+890.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A.1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，物質的量與熱量成正比；
B.1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量，結合狀態(tài)、焓變分析；
C.1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量，則水為液態(tài)；
D．放熱反應，其焓變?yōu)樨摚?/p>

解答 解：1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，
1mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量，則熱化學方程式為CH₄ （g）+2 O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O （l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，只有B正確，
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的量與熱量的關系、物質的狀態(tài)、焓變的正負為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意燃燒熱的應用，題目難度不大．