18．把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等．則己反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．2：3D．3：2

分析 發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，設(shè)物質(zhì)的量均為3mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算．

解答 解：由信息設(shè)反應(yīng)后溶液中Fe3+和Fe2+的均為3mol，
由Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成3molFe2+時(shí)需要2molFe3+，
則己反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol=2：3，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意巧設(shè)數(shù)據(jù)簡化計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國古代有“銀針驗(yàn)毒”的記載．“銀針驗(yàn)毒”的反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．Ag得到電子B．X為AgS
C．O2被還原D．每生成1 mo1X轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．Fe3O4是重要的化學(xué)試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③ （填序號）作為A裝置．
（3）對圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會(huì)兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍(lán)色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有鐵粉（填名稱）．
（6）寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要檢驗(yàn)所得溶液中的Fe2+，常用試劑是高錳酸鉀溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）銅與濃H2SO4共熱是制備CuSO4的方法之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境．為了避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（2）將銅粉置于稀H2SO4中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉逐漸溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（3）將適量稀硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體．為了節(jié)約原料，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．閱讀下列材料，回答相關(guān)問題．
（1）材料1：近來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（DEFC），它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全，電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．分析上述材料可知，C2H5OH在電池的負(fù)極（填“負(fù)極”或“正極”）參加反應(yīng)，每當(dāng)有1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移12 mol 電子，電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）材料2：在航天技術(shù)中，考慮到火箭燃料的環(huán)保型，現(xiàn)在比較推行的液態(tài)燃料為液氫-液氧燃料電池，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，酸式電池中的電解質(zhì)是酸，堿式電池中的電解質(zhì)是堿，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為 2H2+O2=2H2O．
分析上述材料可知，酸式氫氧燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)H2-2e-═2H+，堿式氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH?．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測得101kPa時(shí)，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=-890.3 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=-890.3 kJ•mol-1
D．CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Z元素的簡單離子是其所在周期中元素的簡單離子半徑最小的
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．Y與W形成的化合物一定能使酸性高錳酸鉀溶液腿色
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性X比W的強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．常溫下，c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：A13+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．pH=0的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．常溫下，水電離的c（H+）為1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-
D．能使酚酞試液變紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、S2O32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是（　�。�
A．RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運(yùn)動(dòng)方向相反
C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生1.12L 氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案