5．據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考．對于這種氫粒子，下列說法錯誤的是（　�。�
A．它的組成可以用H3+表示B．它比普通氫分子多一個氫原子核
C．它一定含3個中子D．可以推測它的化學性質(zhì)與H2不同

分析 這種氫粒子是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構成，則微粒為H3+，依此來解答．

解答 解：A．根據(jù)3個原子核和2個電子可知，帶有一個正電荷，則該微粒可表示為H3+，故A正確；
B．普通氫分子2個原子核，這種氫粒子是由3個氫原子核構成，故比普通氫分子多一個氫原子核，故B正確；
C．因氫原子核只含質(zhì)子，則該離子不含有中子，故C錯誤；
D．H3+和H2的構成不同，則化學性質(zhì)與H2不同，故D正確．
故選C．

點評 本題考查新的微粒的結構和性質(zhì)，題目難度不大．學生應注意信息的抽取和整合使用，注意和教材知識點的聯(lián)系來分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣．設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度．（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑），請從如圖中選用適當?shù)难b置，完成該實驗．

（1）制取C2H2最好選④中的丙裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是E、C、D、B．（填各接口A～E的順序）
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為91.4%．（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫出X元素沒有中子的原子符號11H；Y與X形成的X元素的質(zhì)量分數(shù)最高的分子的結構式；X、Z、N形成的原子個數(shù)比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程；
（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒．
①甲分子中若兩個H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設計成燃燒電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液），則負極反應的方程式為CH3CH3-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；放電一段時間后溶液的堿性減弱（增強、減弱、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有機化合物A、B、C、D、E存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物．

請回答下列問題：
（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為C5H10O2．
（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成某高分子化合物，此高分子化合物的結構簡式為．
（3）D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應的化學方程式CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2CH2OH+NaBr．
（4）反應①的化學方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2CH2OH．
（5）B有多種同分異構體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結構簡式：．
a．能夠發(fā)生水解               
b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能夠與FeCl3溶液顯紫色     
d．苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．請根據(jù)以下裝置回答相關問題

（1）圖甲是一套進行過濾操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的不溶性（或難溶于水的）雜質(zhì)．
（2）利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，盛裝CaCO3的儀器名稱是圓底燒瓶；實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（3）圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖．配制過程中，試管內(nèi)發(fā)生變化的現(xiàn)象是溶液先變渾濁（或答產(chǎn)生大量白色沉淀），繼續(xù)滴入氨水溶液又變澄清．配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是熱水浴加熱．乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用Cu跟濃H2SO4反應，得到SO2的體積為22.4L（標準狀況）．把所得的CuSO4配制成500mL溶液．求：
（1）反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求：
（1）有1.806×1023個電子通過了導線．（NA=6.02×1023）
（2）此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下：
[CuFeS2]$→_{800℃}^{O_{2}}$[CuS]$→_{①}^{O_{2}，△}$[Cu2O]$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$[Cu]→[CuSO4]
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結構是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm． （用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于使用托盤天平的敘述，不正確的是（　�。�
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點
B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準確稱量至0.1g

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