下列有關實驗操作或現(xiàn)象中，正確的是(　　)

A．將新配制的0.1 mol·L－1的NaOH溶液轉移到干燥、潔凈、帶橡膠塞的無色細口瓶中

B．向溶液中通入足量的氯氣，以除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4

C．在中和滴定實驗過程中，目光應密切注視滴定管中的液面變化

D．稱量NaOH質(zhì)量時，應在天平的托盤上各放一張紙將NaOH放在紙上


【解析】　配制的溶液應保存在潔凈、密封的細口瓶中；用Cl2除去Fe2(SO4)3中的FeSO4會引入Cl－；中和滴定實驗過程中目光應注視錐形瓶中的液體顏色變化；應在天平的托盤上各放兩個小燒杯，將NaOH放在燒杯中稱量。

【答案】　A


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)　(Ⅰ)

2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________。裝置E中為________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是__________________________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：________________________________________。

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上冶煉難熔的金屬如釩、鉻、錳等通常所用的方法是（ ）

A、熱分解法

B、電解法

C、CO還原法

D、鋁熱反應法

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗可行的是(　　)

A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)

B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體

C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別各種蛋白質(zhì)

D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的做法不正確的是(　　)

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出

B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：原理：①在酸性條件下，Cu2＋與I－作用可生成I2

②I2＋I－I�、跧＋2S2OS4O＋3I－

已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞FeF，F(xiàn)e3＋＋6F－FeF

操作：準確稱取a g膽礬試樣[含少量Fe2(SO4)3]，置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol·L－1H2SO4溶液、少量NaF(足量)，再加入足量的10% KI溶液，搖勻，蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應后，加入指示劑，用c mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共用去V mL標準溶液。

回答下列問題：

(1)實驗中，加KI前需加入少量NaF，其作用是______________________________。

(2)滴定實驗中所用指示劑是________。

(3)本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶的原因是____________________________。

(4)硫酸銅與碘化鉀反應后，Cu2＋被還原并生成白色的碘化亞銅沉淀，該反應的離子方程式為__________________。

(5)根據(jù)本次實驗結果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)w(Cu)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為    （      ）                         

A  1︰2︰3    B  1︰6︰9    C  1︰3︰3    D  1︰3︰6

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合硫酸鐵（PPS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+。實驗步驟如下：

    

 

  ⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有__________。

       （a）容量瓶      （b） 燒杯         （c）燒瓶

⑵ 步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是____________________。

   （a）控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比 （b）確定下一步還原所需鐵的量

（c）確定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）確保鐵的氧化物酸溶完全

⑶ 聚合硫酸鐵溶液中SO42—與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42—與Fe3+物質(zhì)的量之比。測定時所需的試劑______________。

   （a）NaOH    （b）FeSO4  （c）BaCl2   （d）NaClO3

⑷需要測定__________和_________的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。

⑸選出測定過程中所需的基本操作_____________（按操作先后順序列出）。

（a）萃取、分液（b）過濾、洗滌（c）蒸發(fā)、結晶  （d）冷卻、稱量（e）烘干或灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：


人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括                     和H ++ HCO3- == H2O + CO2↑。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + O2(g) === H2O(g)  Δ H1= —242 kJ·mol－1

CH3OH(g) +O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g)  Δ H2= —676 kJ·mol－1

① 寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式                       。

② 下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖，其中正確的是      （填字母序號）。

a                  b                   c                   d

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動方向為            （填寫“從A到B”或“從B到A”）。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應式為             。

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