【題目】將一定量的Cl 2 通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－ 和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量( n )與反應(yīng)時(shí)間( t )的變化示意圖如圖所示。 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.18mol

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09 mol

C. 在酸性條件下ClO－ 和ClO3－能反應(yīng)得到氯氣

D. ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的

【答案】D

【解析】A．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Cl-)=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則n(KOH)=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖像知n(ClO-)=0.06mol，n(ClO3-)=0.03mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol，故B錯(cuò)誤；C．ClO-中Cl元素的化合價(jià)是+1價(jià)，ClO3-中Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià)，因此兩者反應(yīng)不可能生成Cl2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是________；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）加入NaOH溶液進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式為_________、____________。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（3）①氧化鋁高溫還原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（請(qǐng)配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl

（4）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)。下列說(shuō)法中，正確的是_______。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第IIA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的

A．原子半徑 B．電子層數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2，下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)有2 molKI被氧化時(shí)，2 mol氧原子被還原

B．O2是還原產(chǎn)物

C．若消耗2.24 L O3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種元素中，A原子3p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2 ， D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ， 中心原子的VSEPR構(gòu)型為 ．
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是 ．
（3）D的元素符號(hào)是 ， 它的核外電子排布式的簡(jiǎn)化式為 ．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（ ）

A. COB. SiO2C. H2O2D. MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配平下列化學(xué)方程式（其中（3）用雙線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

（1） Cu + HNO3(稀) — Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O___________

（2） S+ NaOH— Na2S+ Na2SO3+ H2O_______________

（3） KClO3＋ HCl— KCl＋ Cl2↑＋ H2O_____________

（4） Cr2O72-+ Fe2++ — Cr3++ Fe3++ ，_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號(hào)回答下列各問(wèn)題．

主族

周期

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨


（1）10種元素中，第一電離能最大的是；電負(fù)性最小的金屬是 ．
（2）①、③、⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是： ．
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為和 ． ①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為；該化合物灼燒時(shí)的焰色為色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為；離子方程式為 ．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過(guò)程 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列說(shuō)法正確的是

A. Cl―物質(zhì)的量為0.1mol B. Cl―物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1

C. Ba2＋物質(zhì)的量為0.1mol D. Ba2＋物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L-1

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