9．由CuO、Fe2O3組成的混合物中，兩種化合物的物質(zhì)的量之和是0.2 mol，放入500mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液中，混合物恰好完全溶解．則混合物中CuO的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.05molB．0.125molC．0.175molD．0.025mol

分析 反應(yīng)后生成CuCl2和FeCl3，設(shè)出CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量，然后利用混合物的物質(zhì)的量、氯元素守恒列式計算．

解答 解：由CuO、Fe2O3組成的混合物中，兩種化合物的物質(zhì)的量之和是0.2 mol，放入500mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液中，混合物恰好完全溶解，反應(yīng)后生成CuCl2和FeCl3，設(shè)CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2mol}\\{2x+6y=1mol/L×0.5L=0.5mol}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.175mol}\\{y=0.025mol}\end{array}\right.$，
所以混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.025mol，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時間鹽酸短
C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大
D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子稱為“未成對電子”．下列有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法中，錯誤的是（　�。�
A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．氟氧酸（HOF）是唯一可分離處固態(tài)的“次鹵酸”，具有爆炸性．若agHOF中所含分子數(shù)與13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4所含分子數(shù)相等，a的值為（　　）
A．18.0B．21.6C．25.2D．28.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化學(xué)反應(yīng)中伴隨能量變化，如圖是兩反應(yīng)能量變化示意圖．
（1）反應(yīng)A+B→C（△H）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H1），②X→C（△H2）總反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖Ⅰ所示．△H＜（填“＞”或“＜”）0，△H1＞0，△H2＜0．
（2）肼（N2H4）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖Ⅱ所示．已知：斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量：N≡N為942kJ、O=O為500kJ、N-N為154kJ，斷裂1molN-H鍵所需的能量是391kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷燃燒B．生石灰與水反應(yīng)
C．石灰石高溫分解D．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣，某同學(xué)試圖測定氯氣的體積并驗證干 燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：
a 接d，e接b，c接g，h接e，d接f．
（2）洗氣瓶中所裝液體是飽和食鹽水．
（3）在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項操作步驟是檢查裝置的氣密性．
（4）某同學(xué)實驗時，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是鹽酸濃度小，反應(yīng)沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接．
（5）寫出漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

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