把大氣中的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物叫做氮的固定．下列反應(yīng)中起了氮的固定作用的是


  1. A.
    N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
  2. B.
    NO與O2反應(yīng)生成NO2
  3. C.
    從空氣中分離出N2
  4. D.
    由NH3制碳酸氫銨、硫酸銨等化肥
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）固氮是指
把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
的過(guò)程，自然界固氮的另一途徑為
生物固氮
生物固氮
．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說(shuō)法正確的是
a、b
a、b
．
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說(shuō)法，正確的是
b、c
b、c
．
a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3．有關(guān)說(shuō)法正確的是
a、c
a、c
．
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

在自然界中，把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物以實(shí)現(xiàn)氦的循環(huán)的途徑有

[　　]

A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物

B．放電條件下，氮?dú)馀c氧氣結(jié)合成氮氧化合物，并隨降水進(jìn)入土壤和水體

C．通過(guò)化學(xué)方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為其他氮的化合物

D．將化石燃料燃燒產(chǎn)生氮氧化物通過(guò)大氣進(jìn)入陸地和海洋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

在自然界中，把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物以實(shí)現(xiàn)氦的循環(huán)的途徑有

[　　]

A．豆科植物根部的根瘤菌，把氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等含氮化合物

B．放電條件下，氮?dú)馀c氧氣結(jié)合成氮氧化合物，并隨降水進(jìn)入土壤和水體

C．通過(guò)化學(xué)方法把空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為其他氮的化合物

D．將化石燃料燃燒產(chǎn)生氮氧化物通過(guò)大氣進(jìn)入陸地和海洋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：填空題

把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。
(1)閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO稱為大氣固氮：N2+ O22NO寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________
(2)目前工業(yè)上多采用約500℃、合適的催化劑、20MPa~50MPa下氮?dú)馀c氫氣化合固氮：N2+ 3H22NH3。
①選擇500℃而不選擇更高或更低的溫度的原因是_____
②該條件下，在2L密閉容器中充入40molH2和一定物質(zhì)的量的N2，200min后，生成了16mol NH3。則 200min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。若反應(yīng)至平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為20mol，且該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =0.1，則開(kāi)始時(shí)加入容器中N2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
(3)下圖表示兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng)：
①N2+ 3H22NH3和②N2+O2 2NO的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是(    )。
A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都是放熱反應(yīng)
B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮完成程度相差很大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

空氣質(zhì)量越來(lái)越受到人們的關(guān)注，下表是我國(guó)部分城市空氣質(zhì)量周報(bào)（注：TSP--總懸浮顆粒物；NOx--氮氧化物）
(1)由上表可知，從理論上分析最容易出現(xiàn)酸雨的城市是____。
(2)懸浮顆粒物不易沉降，它與空氣中的SO2、O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，懸浮顆粒物所起的作用是____ （填序號(hào)）。
A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．吸附劑
(3)氮的氧化物也是大氣污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退��？茖W(xué)家又設(shè)想，在相同條件下可采用價(jià)格比NH3更便宜的天然氣來(lái)處理NO，達(dá)到同樣效果，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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