下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
B、CO2通入CaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
C、Fe3+遇KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀
D、25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大
考點(diǎn)：檢驗(yàn)三價(jià)鐵與二價(jià)鐵,鈉的重要化合物,焰色反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：A、焰色反應(yīng)中沒(méi)有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化；
B、CaCl2是強(qiáng)酸鹽，與弱酸不反應(yīng)；
C、Fe3+遇KSCN溶液生成可溶性絡(luò)合物；
D、相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度�。�
解答： 解：A、焰色反應(yīng)是一種元素具有的性質(zhì)，該反應(yīng)中沒(méi)有新的物質(zhì)生成，不屬于不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；
B、CaCl2是強(qiáng)酸鹽，與弱酸H2CO3不反應(yīng)，故向CaCl2溶液通入過(guò)量的二氧化碳，不反應(yīng)無(wú)沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C、Fe3+遇KSCN溶液生成可溶性絡(luò)合物Fe（SCN）3，不是沉淀，故C錯(cuò)誤；
D、Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性的比較、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)以及焰色反應(yīng)，涉及溶解度、與酸的反應(yīng)等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種鹽可表示為：[xFeSO4．yAl2（SO4）3?24H2O]（其摩爾質(zhì)量為926g?mol-1，常用于制備高效的復(fù)合型高效混凝劑，其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.660g
③再量取25.00mL溶液A，滴加少量稀鹽酸，用0.1000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL
（1）在25.00mL試樣中n（SO42-）
 
mol，n（Fe2+）
 
mol
（2）鐵明礬的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
M基態(tài)時(shí)有5種狀態(tài)的電子
XX原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
YY原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
ZZ的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+4
W在周期表的第六列
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布圖是
 
．
（2）與Y單質(zhì)互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
，
 
（分子、離子各一個(gè)）．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)XZ32-的空間構(gòu)型是
 
，Y的氫化物Y2H4分子中Y原子軌道雜化類(lèi)型是
 
．Y2H4在一定條件下可與Y2Z4發(fā)生反應(yīng)生成Y單質(zhì)，若反應(yīng)中有8molY-H鍵斷裂，則形成的π鍵為
 
mol．
（4）人造立方MY的硬度僅次于金剛石而遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱(chēng)為超硬材料．立方MY晶胞如圖所示，試分析：
①該晶體的類(lèi)型為
 
晶體．
②晶體中每個(gè)Y原子同時(shí)吸引
 
個(gè)M原子．
③設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的M原子之間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，依次向試管中加入
 
，最后加入冰醋酸．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是乙醇分子中的
 
基取代了乙酸分子中羧基上的羥基．
（3）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和Na2CO3溶液，其作用是
 

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管b輕輕振蕩后靜置，發(fā)現(xiàn)上層液體明顯減少，同時(shí)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生，試用化學(xué)反應(yīng)方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A與B有如下的反應(yīng)：A+B→C+D．
（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A(yíng)溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是
 
．若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫(xiě)出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A的固體是一種干燥劑，C是藍(lán)色沉淀．則A為
 
，C為
 
．寫(xiě)出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是（　�。�
A、Ba（OH）2      KSCN       NaCl          Mg（NO3）2      （FeCl3溶液）
B、NaNO3       NaHCO3     （NH4）2SO3      Na2SiO3       （H2SO4溶液）
C、NH4Br        K2CO3       NaI           CaCl2         （AgNO3溶液）
D、（NH4）3PO4     NaBr       CuSO4          AlCl3         （KOH溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含硫元素的化合物很多，在工業(yè)上的應(yīng)用也很廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）硫在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．已知?dú)淞蛩崾嵌跛�，�?xiě)出其電離方程式：
 
．
（2）乙硫醇（C2H5SH）俗稱(chēng)煤氣的“報(bào)警器”，有強(qiáng)烈的蒜氣味，具有可燃性．乙硫醇中硫元素的化合價(jià)為
 
，在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）具有很強(qiáng)的還原性，在溶液中易被Cl2氧化，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，可用于除去廢水中的重鉻酸根離子（Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+），這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）由硫和鈉反應(yīng)可制得多硫化鈉Na2Sx，x的值一般為2～6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中與自身類(lèi)別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）最多的是（　�。�
A、戊烷B、戊醇
C、戊烯D、乙酸丙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+
B、能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+
C、由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D、KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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