臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為

v(NO2)＝0.2 mol·L－1

C

D

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)


A　[解析] 由反應(yīng)過程的能量變化圖可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，A項正確；0～3 s內(nèi)，v(NO2)＝(1.0 mol/L－0.4 mol/L)÷3 s＝0.2 mol·L－1·s－1，B項錯誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度加快，平衡不移動，C項錯誤；達(dá)到平衡時，增加c(O2)平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________；該操作將I2還原為I－的目的是______________________。

(2)操作X的名稱為________。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。

實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是______________；錐形瓶里盛放的溶液為________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．某炔烴的命名為2－甲基－2－丙炔

B．符合同一通式的有機(jī)物不一定是同系物

C．C4H6一定能使溴水褪色

D．C4H6可能是炔烴或二烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是(　　)

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計算該反應(yīng)在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應(yīng)速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g)　ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g)　ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________(用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1 )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。

　　　　　　　              　A　　　　　　B

　　　　　　　               　C　　　　　　D

(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。

　

　　　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是(　　)

A．ΔH1>0，ΔH3<0  B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3  D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

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