下列說法中，正確的是(　　)

A．某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO

D．向某溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中有NH


D　[解析] 氯氣、O3和二氧化硫等都可以使品紅溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有Cl－、SO、SO或CO等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液中含有SO或SO，加入Ba(NO3)2溶液都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；因?yàn)槿羧芤褐泻蠸O，SO與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，加入硝酸后硝酸把BaSO3沉淀氧化為BaSO4沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有NH的溶液中加入NaOH并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的NH3，D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子

B．1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子

D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。

(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項(xiàng))。

(3)已知t ℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝________。

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常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag＋與NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液

顯紫紅色

氧化性：Fe3＋>I2

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下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)

C．二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥

D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在

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某氣態(tài)有機(jī)物100mL最多可跟100mL氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。每0.5mol的該有機(jī)物最多可跟1.5mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(　　)

A．CH≡CH

B．CH2===CH2

C．CH2===CH—CH===CH2

D．CH2===CHCl

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臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

B

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為

v(NO2)＝0.2 mol·L－1

C

D

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)

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用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示。結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：

a．________；      b．________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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