Question

（15分）2009年12月7日一18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開(kāi)的聯(lián)合國(guó)氣候會(huì)議，就未來(lái)應(yīng)對(duì)氣候變化的全球行動(dòng)簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3．25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如右圖所示：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=                。
②下列措施中一定不能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是：           。

A．降低溫度	B．縮小容器的容積
C．將水蒸氣從體系中分離	D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO ₂水溶液的pH =5．6，c（H₂CO₃）=1．5 ×l0^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=              。（已知：10 ^-5．6=2．5×l0^-6）。
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1．12LCO₂通入100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                               ；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                。

（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2．8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為                   。

Answer 1

（1）①0．1125mol/（L·min） （3分。無(wú)單位或錯(cuò)誤不給分，時(shí)間以秒為單位且正確也可） ②D（2分。多答不給分）
（2）4．2×10^－7 （2分）
（3）c（Na⁺）>c（CO^2-₃）>c（OH^-）>c（HCO^-₃）>c（H⁺）（2分）
（4）乙醇（1分），O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^- （ 2分）
（5）5．6×10^—5mo1/L （3分）

略