【題目】(1)某溫度(t ℃)時(shí),水的Kw=1×10-12,則該溫度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃,其理由是_________________________________________________________。
(2)該溫度下,c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液呈_____(填“酸性、堿性或中性”);若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來(lái)的c(OH-)=________ mol/L。
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______(填“向左” “向右”或“不”,下同 )移動(dòng)。在新制氯水中加入少量的NaCl固體,水的電離平衡________移動(dòng)。
(4)25 ℃時(shí),pH=4的鹽酸中水的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。
【答案】> 水的電離為吸熱過(guò)程,升溫促進(jìn)水的電離,Kw增大 堿性 1×10-7 向右 向右 等于
【解析】
(1)水的電離是吸熱的,升高溫度,水的電離平衡右移,水的離子積常數(shù)增大,若水的Kw=1×10-12>1×1014,則溫度高于25℃,故答案為:>;水的電離為吸熱過(guò)程,升溫促進(jìn)水的電離,Kw增大;
(2)該溫度下,c(H+)=1×10-7 mol/L的溶液,c(OH)===1×105mol·L1,c(H+)< c(OH),溶液顯堿性;該溶液中只存在NaOH溶質(zhì),則由H2O電離出來(lái)的c(OH)水=c(H+)水= c(H+)=107molL1;
(3)Zn和稀硫酸反應(yīng),使溶液酸性減弱,對(duì)水的電離抑制程度減弱,即水的電離平衡向右移動(dòng);在新制氯水中加入少量NaCl固體,水中的Cl-濃度增大,Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動(dòng),即向生成Cl2分子方向移動(dòng),氯水中的H+濃度降低,對(duì)水的電離抑制程度降低,水的電離向右移動(dòng);
(4)25 ℃時(shí),pH=4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L,c(OH-)===1×10-10mol/L=c(OH-)水= c(H+)水,pH=10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L= c(H+)水= c(OH-)水,由此可知,兩溶液中水的電離程度相同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2C2O4是二元弱酸,常溫下,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A.pH=2的H2C2O4溶液中,c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1
B.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性:c(C2O42-)>c(HC2O4-)
D.NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組研究第3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①將一小塊鈉放入滴有酚酞的冷水中 | A.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色 |
②將用砂紙打磨過(guò)的鎂條放入沸水中,再向其中滴加少量酚酞溶液 | B.浮在水面上,熔成小球,做不定向運(yùn)動(dòng),隨后消失,溶液變?yōu)榧t色 |
③將鎂條放入稀鹽酸中 | C.反應(yīng)較快,產(chǎn)生無(wú)色氣體 |
④將鋁條放入稀鹽酸中 | D.反應(yīng)劇烈,迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 |
(1)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之間的連線(xiàn)___________。
(2)由上述實(shí)驗(yàn)可知Na、Mg、Al三種元素原子失電子能力(金屬性)依次_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________。
(3)比較第3周期中硫與氯兩種元素原子得電子能力(非金屬性)的相對(duì)強(qiáng)弱。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)的下列方法可行的是_______。
A.比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B.比較鹽酸與硫酸的酸性 C.比較單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度
②乙同學(xué)設(shè)計(jì)將氯氣通入硫化鈉溶液中,觀察是否有淡黃色沉淀生成。這一實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是通過(guò)比較________,推知元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。
(4)利用元素周期律可預(yù)測(cè)陌生元素及物質(zhì)的性質(zhì),已知Rb與Na處于同一主族,下列說(shuō)法正確的是_____。
A.失電子能力:Rb>Na B.堿性:NaOH>RbOH C.Rb比Na更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng) D.Rb不易與水反應(yīng)放出H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)Ksp(BaSO4)=1.0×1010。該溫度下,CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42)的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2,析出的沉淀量不同
B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中,d點(diǎn)體系最穩(wěn)定
C.升高溫度后,溶液可能會(huì)由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)
D.反應(yīng)Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K=9×104
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
電離常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25 ℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度的HCN溶液的pH=d,則其中c(OH-)=10-d mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D.四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時(shí)間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是___。
②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過(guò)快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是___。
A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D.X、Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2
E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ
F.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___。
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