【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素。

A．同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Z＞W、X＞Y，故A錯誤；

B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Z為硫元素，W為氯元素，非金屬性W＞Z，故最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z，故B錯誤；

C．非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞Z，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C錯誤；

D．四元素的單質中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點最高，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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【題目】（1）某溫度(t ℃)時，水的Kw＝1×10－12，則該溫度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、堿性或中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________ mol/L。

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移動。在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡________移動。

（4）25 ℃時，pH＝4的鹽酸中水的電離程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。

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【題目】進行一氯取代后，只能生成四種沸點不同的有機物，則該烷烴是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH3

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【題目】工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的溫度,其原因是(　　)

①提高H2的轉化率　 ②適當提高氨的合成速率　 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時活性最大

A.只有①B.②④C.②③④D.①②

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【題目】下列說法正確的是

A.溶于水的電離方程式為，向溶液中加入少量固體，電離平衡正向移動

B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，與結合生成，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大

D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力先增大后減小

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【題目】下列電解質溶液有關敘述正確的是

A．恒溫條件下稀釋氫氟酸時，HF的Ka增大，水的KW不變

B．向Mg(OH)2沉淀懸濁液中加入NH4Cl固體，c（Mg2＋）、c（OH－）濃度均增大

C．0．1mol／LNaHCO3溶液中，c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H2CO3）

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【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質溶液泵入電池，其裝置如右圖所示。下列說法不正確的是

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D.放電時，每消耗1molI3－，有1 molZn2+生成

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【題目】可逆反應：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反應速率變化如圖所示（υ代表反應速率，t代表時間），則t1時改變平衡的一個條件是

A.加入了正催化劑

B.加大了體系的壓強

C.增加了體系的溫度

D.加大了反應物的濃度

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