下列有關結構和性質的說法正確的是（　　）
A、元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質子
B、元素P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C、元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子
D、從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同位素及其應用,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：
分析：A、137Cs與133Cs質子數(shù)相同；
B、元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
C．根據(jù)稀有氣體最外層電子最多，既不容易得到電子，也不容易失去電子；
D、非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
解答： 解：A、137Cs與133Cs質子數(shù)相同，故A錯誤；
B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，故B正確；
C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，不一定越容易得電子，如稀有氣體，故C錯誤；
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，第VIIA族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下依次減弱，其還原性從上到下依次增強，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查元素周期律知識，題目難度中等，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象完成下列問題．電解質A的水溶液焰色反應呈淺紫色．

（1）寫出A的化學式
 
，D溶液中含有的主要離子有
 
（寫離子符號），向C6H6O與氫氧化鈉反應后的澄清溶液中通入CO2發(fā)后，溶液變渾濁，反應中生成鹽的化學式為
 
．
（2）生成B氣體反應的電極反應式為
 
；檢驗I中金屬離子所用試劑的化學式為
 
．
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學方程式為
 

（4）用兩個最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+①
 
 ②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH-）增大，應加入適量的物質是（　�。�
A、NH4Cl
B、硫酸
C、NaOH固體
D、水

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃，在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應物質，甲：2mol SO2 1mol O2乙：2mol SO2  1mol O2  1mol N2 丙：4mol SO2  2mol O2同時進行反應，開始時反應速率最大的是（　�。�
A、甲B、乙C、丙D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　　）
A、根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
B、放熱反應的反應速率一定大于吸熱反應的反應速率
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目并指出還原劑：KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，還原劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

石墨和黏土按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　　）
A、2.5×1019個
B、2.5×1022個
C、5×1019個
D、5×1022個

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