Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）

• A、根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應(yīng)物總能量
• B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：

分析：A．反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量；
B．反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)；
C．根據(jù)蓋斯定律含義結(jié)合應(yīng)用進(jìn)行解答；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．

解答： 解：A．反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，如放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率與反應(yīng)物的性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程中的放熱、吸熱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．蓋斯定律是指一個(gè)反應(yīng)若可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)吸收或放出的熱量相同與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變，如利用蓋斯定律計(jì)算C不完全燃燒生成CO的焓變，故C正確；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握蓋斯定律的原理，題目難度不大．