1．鋁離子和醋酸根離子能否大量共存．能（填“能”或“不能”）

分析 鋁離子與酸性比醋酸若的酸根離子之間發(fā)生完全的雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，而鋁離子與醋酸根離子在溶液中的水解不完全，能夠大量共存．

解答 解：酸性比醋酸弱的酸根離子才能和鋁離子雙水解完全，中學(xué)化學(xué)中常見的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對有：Al3+與HCO3-、CO32-；NH4+與SiO32-、CO32-、HS-；Fe3+與HCO3-、S2-等，
所以醋酸根與鋁離子在溶液中的水解程度不大，不能水解完全，主要以醋酸鋁的形式存在，所以在溶液中能夠大量共存，
故答案為：能．

點評 本題考查了離子共存的判斷，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理，明確鋁離子與醋酸根離子在溶液中的雙水解不完全，可以大量共存，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列對有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是（　　）
A．Na久置于空氣中，最終生成NaHCO3
B．在高溫下用氫氣還原AlCl3可制取金屬鋁
C．SiO2與焦炭反應(yīng)，再經(jīng)化學(xué)提純得高純硅
D．N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．三氯化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物有HF、NO和HNO3，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．在潮濕天氣，NF3泄漏常常容易察覺
B．一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
C．上述反應(yīng)中，被還原與被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
D．若生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料，實驗室通過下列方法制�。簩nO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600～750℃，保溫24小時，自然冷卻到室溫得到產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;500℃-700℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，PM2.5、SO2、NOx等是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對它們進行研究具有重要意義．請回答：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度（mol/L）4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

N2（g）+O2（g）?2NO （g）△H=+183kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L　C3H8含有C-H鍵的數(shù)目為6.02×1023
C．32g SO2與足量O2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023
D．常溫下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向2mL 2%CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后滴加M溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀M中不含醛基
B在CuSO4溶液中介入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
C向有機試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液，加熱，冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液出現(xiàn)褐色沉淀N不是鹵代烴
D將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe（NO3）2已氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛紫色石蕊溶液，則c中溶液變紅
B．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁
C．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液，則c中溶液褪色
D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產(chǎn)生白色沉淀

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