11．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（g）+5Q（g）?4X（g）+nY（g）．反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 在相同溫度和相同體積下，氣體的壓強與物質(zhì)的量呈正比，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，以此判斷方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系．

解答 解：容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，說明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小，則反應(yīng)應(yīng)向物質(zhì)的量減小的方向進(jìn)行，即方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，
則有：2+5＞4+n，
n＜3，n為整數(shù)等于2；
選項中只有A符合，
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅定律以及推論的應(yīng)用，題目難度不大，注意從壓強的變化分析方程式化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，避免繁瑣的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗中要配制500mL 0.2mol•L-1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45gKCl固體
B．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C．排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡
D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鋁離子和醋酸根離子能否大量共存．能（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．常溫下，在10mL 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液pH變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液呈酸性B．V1＜10mL
C．在a點，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）D．HSO3-的電離常數(shù)Ka=6.25×10-7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)．
（1）在一個容積為1L的密閉容器中加入1molCO和3molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，測得該反應(yīng)實際放出的熱量為20.5kJ，迅速導(dǎo)出熱量，保持容器中溫度不變．則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.2．
（2）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）．
現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度
及反應(yīng)物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換反應(yīng)后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
  
  溫度/℃\CO的體積分?jǐn)?shù)%\投料比
 
 		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)越大，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小（填“大”或“小”）．
②從該反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，反應(yīng)物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大（填
“大”或“小”），與上表中的數(shù)據(jù)分析結(jié)果相符（填“相符”或“不符”）．根據(jù)對上表的分析，為提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，還可以采取的措施是降低溫度．
③不同溫度下該反應(yīng)K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是升高溫度，會提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，實際生產(chǎn)中應(yīng)綜合考慮速率和平衡兩個方面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實驗探究，查閱資料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-，MnO4-還原成Mn2+．
Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）B裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（或制取NO）．
（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內(nèi)畫出增加的裝置圖2，并標(biāo)明盛放的試劑．
（4）試設(shè)計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中，加入適量蒸餾水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，說明C中產(chǎn)物含有NaNO2．
Ⅱ．含量的測定
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98
（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是AC（雙項選擇）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗   
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)                         
D．滴定終了俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%或0.8625．
（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)（其他相關(guān)物質(zhì)可能省略）．下列說法正確的是（　　）
A．若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物，其陰陽離子個數(shù)比可能為2：3
B．若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置肯定處于第二周期第VA族
C．若D的濃溶液在常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，則A一定為非金屬單質(zhì)
D．若A是共價化含物，0．l mol的A分子中含有的電子數(shù)可能為NA （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有X、Y、Z三種短周期元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y．常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2．試寫出：
（1）元素名稱X氧、Y硫、Z鈉；
（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）兩個由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式Na2SO3、Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．按要求填寫下列空白
（1）含有一個手性碳原子且式量最小的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡式
（2）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CCH3
（3）不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的相對分子質(zhì)量最小的苯的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案