8．在光照射下可使水分解：2H2O   $?_{光}^{TiO_{2}}$       2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大

分析 該裝置中是將光能轉(zhuǎn)化為電能，然后通過電解將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，根據(jù)裝置圖可知，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，二氧化鈦電極為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置中是將光能轉(zhuǎn)化為電能，再解水，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；
B．該裝置中TiO2電極上生成氧氣，說明該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故B正確；
C．該裝置工作時，Pt作陰極、二氧化鈦作陽極，陽極上失電子、陰極上得電子，所以電流由鉑電極經(jīng)R流向TiO2電極，故C錯誤；
D．二氧化鈦電極為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，TiO2電極附近溶液的pH變小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解原理，關(guān)鍵是根據(jù)兩極得到的氣體判斷電極，理解掌握電極判斷方法與電解工作原理，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的遷移應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
B．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA
D．密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是Al2O3，H是H2．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①化合物G的溶液呈酸性 （酸性，堿性，中性），其原因用離子方程式表示為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
②寫出C+F→H+I的化學(xué)方程式并用單線橋表示反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
③G+J→K用離子方程式表示為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
⑤分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體．
A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．HFB．酒精C．AlCl3D．Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化銨與氫氧化鈣混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．鐵片溶于足量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D．稀氨水與稀鹽酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2 mol/L
B．V（NaOH）=10 mL時，c（H+）=1×10-7 mol/L
C．V（NaOH）＜10 mL時，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．V（NaOH）＞10 mL時，2c（C2O42-）＞c（Na+）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．海水濃縮的過程中，隨著水分的蒸發(fā)，當海水密度達到1.13g/mL時，首先析出的化學(xué)物質(zhì)是（　�。�
A．氯化鈉B．硫酸鈣C．硫酸鎂D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
實驗編號12345
BaCl2溶液體積/mL02040100120
沉淀質(zhì)量/g00.233m0.6990.699
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
B．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L
C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量m為0.398g
D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

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